题目
题型：不详难度：来源：
| A．B | B．C | C．N | D．O |
答案
解析
试题分析：非金属性越强，第一电离能越大。但由于氮元素的2p轨道电子处于半充满状态，稳定性强，因此氮元素的第一电离能大于氧元素的第一电离能，答案选C。
点评：该题是高考中的常见题型和考点，试题紧扣教材，基础性强，难度不大。明确第一电离能的含义、判断依据是答题的关键。
核心考点
举一反三
A. C元素的最高正价为+7价 B．原子半径：A＞B＞C
C．离子半径：A2－＞C－＞B2+ D．还原性：A2－＜C－
（1）Y、Z可分别与X形成只含一个中心原子的共价化合物a、b，它们的分子式分别是_____、_______；杂化轨道分别是________、_________；a分子的立体结构是____________；
（2）Y的最高价氧化物和Z的最高价氧化物的晶体类型分别是_______晶体、_______晶体；
（3）X的氧化物与Y的氢化物中，分子极性较小的是(填分子式) ；
（4）Y与Z比较，电负性较大的是____________；
（5）W的元素符号是 ，其+2价离子的核外电子排布式是 。
| A．提出了原子分子学说 | B．提出了元素周期律 |
| C．制出了第一张元素周期表 | D．发现了质量守恒定律 |
| A．制半导体的材料 | B．耐高温、耐腐蚀的合金材料 |
| C．制农药的材料 | D．制催化剂的材料 |
| | W | |
| X | Y | Z |
B．Z的氢化物比X的氢化物稳定
C．X、Y、Z各元素最高价和最低价的绝对值之和为8
D．原子半径的大小顺序是Z>Y>X>W
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