题目
题型:不详难度:来源:
A.离子半径A2->C->B2+
B.它们的原子半径C>B>A
C.它们的原子序数A>B>C
D.原子最外层上的电子数C>A>B
答案
解析
试题分析:A、C的最低价离子分别为A2-、C-,这说明A是第ⅥA族元素,C是第ⅦA族元素。B2+与C-具有相同的电子层结构,且A、B同周期,这说明B是金属,是第ⅡA族元素,位于A的左侧,且A、B均位于C的下一周期。所以选项ACD都是正确的。同周期自左向右原子半径逐渐减小,同主族自上而下原子半径逐渐增大,所以原子半径是B>A>C,选项B不正确,答案选B。
点评:该题是高考中的常见题型,属于中等难度的试题。试题基础性强,侧重对学生基础知识的巩固和训练,有利于提高学生的逻辑推理能力和应试能力。该题以“周期表中元素的推断”为载体,考查学生对元素周期表的熟悉程度及其对表中各元素性质和相应原子结构的周期性递变规律的认识和掌握程度。考查了学生对物质结构与性质关系以及运用元素周期律解决具体化学问题的能力
核心考点
试题【A、B、C为三种短周期元素,A、B同周期,A、C的最低价离子分别为A2-、C-,B2+与C-具有相同的电子层结构,下列叙述一定不正确的是A.离子半径A2->C-】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.B | B.C | C.N | D.O |
A. C元素的最高正价为+7价 B.原子半径:A>B>C
C.离子半径:A2->C->B2+ D.还原性:A2-<C-
(1)Y、Z可分别与X形成只含一个中心原子的共价化合物a、b,它们的分子式分别是_____、_______;杂化轨道分别是________、_________;a分子的立体结构是____________;
(2)Y的最高价氧化物和Z的最高价氧化物的晶体类型分别是_______晶体、_______晶体;
(3)X的氧化物与Y的氢化物中,分子极性较小的是(填分子式) ;
(4)Y与Z比较,电负性较大的是____________;
(5)W的元素符号是 ,其+2价离子的核外电子排布式是 。
A.提出了原子分子学说 | B.提出了元素周期律 |
C.制出了第一张元素周期表 | D.发现了质量守恒定律 |
A.制半导体的材料 | B.耐高温、耐腐蚀的合金材料 |
C.制农药的材料 | D.制催化剂的材料 |
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