题目
题型:不详难度:来源:
A.碳酸钡的溶解度略大于硫酸钡,向硫酸钡的饱和溶液中加入较多的碳酸钠固体,会有碳酸钡生成 |
B.某温度T时,水的离子积常数为KW,该温度下将V1mLa mol•L-1的一元酸HA与V2mLb mol•L-1的一元碱BOH充分混合,若混合溶液中c(OH-)=mol•L-1,则此溶液不一定呈中性 |
C.ⅣA族元素形成的氢化物的沸点从上到下依次递增,则ⅤA族元素所形成的氢化物的沸点从上到下也是依次递增 |
D.依据反应2C+SiO22CO↑+Si ,还原性:Si <C |
答案
解析
试题分析:A、碳酸钡的溶解度略大于硫酸钡,加入较多的碳酸钠固体,当是,会有沉淀生成,正确;B、c(OH-)=mol•L-1,而,c(H+)=mol•L-1= c(OH-),溶液定为中性,错误;C、NH3分子间形成氢键,熔沸点高于同主族其他元素氢化物,错误;D、不能从一个反应总结物质的性质规律,如Na+KClNaCl+K反应并不能说明还原性:Na>K,根据周期表,应该还原性:Si >C,故错误。
核心考点
试题【利用中学所学相关规律,下列推断正确的一项是A.碳酸钡的溶解度略大于硫酸钡,向硫酸钡的饱和溶液中加入较多的碳酸钠固体,会有碳酸钡生成B.某温度T时,水的离子积常数】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)Q元素位于元素周期表第 周期 族,T2+的电子排布式为 。
(2)Y元素和Q元素分别形成的组成相似的氢化物中,沸点较高的是 (写化学式),原因是
用惰性电极电解X、Y、Z三种元素形成的化合物水溶液,其阳极的电极反应式为 。
(3)Z与Q形成的化合物的水溶液呈 填“酸性”、“中性”或“碱性”),原因
是 (用离子方程式表示)。
(4)已知在25℃、101325Pa时:
2T(s)+Q(s)=T2Q(s) △H=-79.5KJ/mol
Q(s)+Y2(g)=QY2(g) △H=-296.6KJ/mol
根据上述反应,请写出T2Q与Y2反应生成T与 QY2的热化学方程式 。
A.a、b两元素的单质构成原电池两极时,a—定为负极 |
B.e的氢化物分子和d的氢化物分子不可能含有相同的电子数 |
C.六种元素中,c元素与其它三种非金属元素均能形成化合物 |
D.c、e、f的含氧酸的酸性依次增强 |
A.R的单质能与W的氢化物反应,可证明非金属性:R>W |
B.最高正价氧化物对应的水化物的酸性:R<W |
C.X与Z组成的化合物是共价化合物,且又具有两性 |
D.离子半径:Z>Y>X |
①A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为_____ (用元素符号表示)。A22-与C22+互为等电子体,C22+的电子式__________
②N的沸点比其同族相邻氢化物沸点高的主要原因是_____。W分子的空间构型的名称是_________
(2)E、F、G三元素的原子序数依次增大,它们原子的最外层电子排布均为4s1。
①F元素基态原子电子排布式为_____
②E元素单质的晶体堆积模型为_____(填字母)
a.简单立方堆积 b.体心立方堆积 c.六方最密堆积 d.面心立方最密堆积
③向G的硫酸盐溶液中通入过量N气体,可生成[G(N)4]2+不考虑空间构型,[G(N)4]2+
的结构可用示意图表示为_____ (用元素符号表示)。
(1)砷的基态原子的电子排布式为 。
(2)目前市售的发光二极管,其材质以砷化镓(GaAs)为主。Ga和As相比,电负性较大的是 ,GaAs中Ga的化合价为 。
(3)AsH3是无色稍有大蒜气味的气体,在AsH3中As原子的杂化轨道类型为 ;
AsH3的沸点高于PH3,其主要原因为 。
(4)Na3AsO4可作***虫剂。AsO43-的立体构型为 ,与其互为等电子体的分子的化学式为 (任写一种)。
(5)H3AsO4和H3AsO3是砷的两种含氧酸,请根据结构与性质的关系,解释H3AsO4比H3AsO3酸性强的原因 。
(6)磷与砷同主族,磷的一种单质白磷(P4)属于分子晶体,其晶胞如图。已知最近的两个白磷分子间距离为 a pm,阿伏加德罗常数的值为NA,则该晶体的密度为______g/cm3(只要求列算式,不必计算)。
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