题目
题型:不详难度:来源:
(1)砷的基态原子的电子排布式为 。
(2)目前市售的发光二极管,其材质以砷化镓(GaAs)为主。Ga和As相比,电负性较大的是 ,GaAs中Ga的化合价为 。
(3)AsH3是无色稍有大蒜气味的气体,在AsH3中As原子的杂化轨道类型为 ;
AsH3的沸点高于PH3,其主要原因为 。
(4)Na3AsO4可作***虫剂。AsO43-的立体构型为 ,与其互为等电子体的分子的化学式为 (任写一种)。
(5)H3AsO4和H3AsO3是砷的两种含氧酸,请根据结构与性质的关系,解释H3AsO4比H3AsO3酸性强的原因 。
(6)磷与砷同主族,磷的一种单质白磷(P4)属于分子晶体,其晶胞如图。已知最近的两个白磷分子间距离为 a pm,阿伏加德罗常数的值为NA,则该晶体的密度为______g/cm3(只要求列算式,不必计算)。
答案
(1)1s22s22p63s23p63d104s24p3 (2分)
(2) As (1分) +3 (1分)
(3)sp3杂化(1分)
AsH3的相对分子质量比PH3的大,分子间作用力大,因而AsH3的沸点比PH3高。(2分,相对分子质量大和分子间作用力大两个给分点各1分。)
(4)正四面体(2分) CF4 SiF4 CCl4 SiCl4等(2分)
(5)H3AsO4和H3AsO3可表示为(HO)3AsO和(HO)3As,H3AsO3中的As为+3价,而H3AsO4中的As为+5价,正电性更高,导致As-O-H中的O的电子更向As偏移,越易电离出H+。(2分)
(6)或 (2分,其他合理答案也可给分)
解析
试题分析:(1)As是33号元素,基态原子核外电子排布为1s22s22p63s23p63d104s24p3。
(2)As、Ga在同一周期,同周期元素电负性自左向右逐渐增大,As在Ga的右面,As的电负性大。As的负化合价为-3,因此Ga的化合价为+3。
(3)AsH3与NH3结构相似,因此AsH3中As的杂化方式为sp3。AsH3、PH3属于分子晶体,相对分子质量越大,熔、沸点越高。
(4)根据ABn型分子构型判断方法,AsO43-的电子对有(5+3)/2=4对,中心原子sp3杂化,因此空间构型为正四面体构型。
5核32电子的分子有CF4 SiF4 CCl4 SiCl4等。
(5)酸性强弱主要看是否容易电离出H+,因此分析出H3AsO4易电离出H+的原因即可。
(6)每一个晶胞中含有的白磷分子数为个,晶胞的棱长为,每个晶胞的质量为,因此晶胞的密度为。
核心考点
举一反三
A.Y、Z、X、W的原子序数依次减小 |
B.W与X可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物 |
C.由W、X、Y、Z四种元素组成的常见化合物一定显酸性 |
D.X的简单氢化物的沸点低于Y的简单氢化物的沸点 |
(1)青铜的主要组成元素是铜元素和锡元素,请写出锡原子的价电子排布式 。
(2)向硫酸铜溶液里滴加氨水至过量,再加入乙醇,析出晶体,此物质中含有的化学键类型为 ,SO2—4的立体构型是 ,其中S原子的杂化轨道类型是 。
(3)N、O、F三种元素的电负性由大到小的顺序为 ,Cu2O的熔点高于Cu2S,请解释原因: 。
(4)金属铜单独与氨水或单独与过氧化氢都不能反应,但可与氨水和过氧化氢的混合溶液反应,反应的化学方应程式为 。
(5)用晶体的x射线衍射法可以测得阿伏加德罗常数。对金属铜的测定得到以下结果:晶胞为面心立方最密堆积,边长为361pm。又知铜的密度为9.00g.cm-3,据此计算阿伏加德罗常数为 [列式并计算,结果用科学记数法表示,保留两位小数,己知Ar(Cu)=63.6]。
元素代号 | L | M | T | Q | R |
原子半径/nm | 0.154 | 0.130 | 0.118 | 0.102 | 0.073 |
主要化合价 | +1 | +2 | +3 | +6、-2 | -2 |
下列判断正确的是
A.沸点:H2Q>H2R
B.碱性:T(OH)3>M(OH)2
C.T和Q两者最高价氧化物对应的水化物可以发生反应
D.L与R形成的化合物中只能含有离子键
(1)Cu+在基态时的价电子排布式为______。
(2)砷、碲是第四周期的相邻元素,已知砷的第一电离能(947kj • mol-1)大于碲(941 kj • mol-1)。请从原子结构的角度加以解释_________。
(3)As2O3俗名砒霜,是一种剧毒物质。法医检验砒霜中毒的方法是:向试样中加入锌粉和盐酸,如果有砒霜,将生成无色气体AsH3,将气体导入热玻璃管会分解成亮黑色的“砷镜”,这就是著名的“马氏验砷法”。请用化学方程式表示检验原理:
__________________、__________________
(4)硼酸(H3BO3)在水溶液中易结合一个OH—生成[B(OH)4]-,而体现弱酸性。
①[B(OH)4]-中B原子的杂化类型为____________。
②[B(OH)4]-的结构式为____________。
(5)金刚石的晶胞如图,若以硅原子代替金刚石晶体中的碳原子,便得到晶体硅;若将金刚石晶体中一半的碳原子换成硅原子,且碳、硅原子交替,即得到碳化硅晶体(金刚砂)。
①金刚石、晶体硅、碳化硅的熔点由高到低的排列顺序是______ (用化学式表示
②立方氮化硼晶体的结构与金刚石相似,硬度与金刚石相当,晶胞边长为361. 5 pm。
立方氮化硼晶胞中含有______个氮原子、______个硼原子,立方氮化硼的密度是______g • cm-3(只要求列算式,不必计算出数值,阿伏伽德罗常数为NA)。
A.元素D形成的气态氢化物的分子构型一定是正四面体
B.A、B两种元素的气态氢化物均能与它们的最高价氧化物对应的水化物发生反应,且反应类型相同
C.在DB2、BC6、DC4的分子中,每个原子都满足8电子稳定结构
D.四种元素形成的气态氢化物中,C元素形成的氢化物的稳定性最高
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