题目
题型:不详难度:来源:
A.共价化合物中只含共价键,离子化合物中只含离子键 |
B.第三周期元素形成的氢化物稳定性从左到右逐渐增强 |
C.短周期元素形成简单离子后,最外层电子数均达到8(或2)稳定结构 |
D.在周期表过渡元素中寻找半导体材料,在金属与非金属分界处寻找催化剂 |
答案
解析
试题分析:A、共价化合物中只有共价键,离子化合物中一定含有离子键,但也可能含有共价键,例如氢氧化钠等,A不正确;B、同周期自左向右非金属性逐渐增强,氢化物的稳定性也逐渐增强,B正确;C、短周期元素形成简单离子后,最外层电子数不一定均达到8(或2)稳定结构,例如H+核外电子数是0,C不正确;D、在周期表过渡元素中寻找催化剂材料,在金属与非金属分界处寻找半导体材料,D不正确,答案选B。
核心考点
试题【下列说法正确的是A.共价化合物中只含共价键,离子化合物中只含离子键B.第三周期元素形成的氢化物稳定性从左到右逐渐增强C.短周期元素形成简单离子后,最外层电子数均】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.N、O、S、Si的原子半径逐渐增大,非金属性逐渐减弱 |
B.氮的氧化物和硫的氧化物既是形成光化学烟雾,又是形成酸雨的主要物质 |
C.S、SO2和Si、SiO2四种物质均能与NaOH溶液反应,各自又能与某些酸反应 |
D.N、Si、S的单质均能和氧气反应,生成的产物分别是NO2、SiO2和SO2 |
A.随原予序数的递增,元素原子的核外电子数增多,原子半径逐渐减小 |
B.若两种不同的核素具有相同的中子数,则二者一定不属于同种元素 |
C.若两种元素原子的最外层电子数相同,则元素最高正价一定相同 |
D.电子层结构相同的微粒,其化学性质一定相似 |
A.电负性:C>A
B.离子氧化性:C>D
C.氢化物稳定性:A> B
D.原子半径:r(C)> r(B)
(1)下列说法正确的是___。
A.14N与15N为同种核素 |
B.14N的第一电离能小于14C |
C.15NH3与14NH3均能形成分子间氢键 |
D.CH315NH2与CH3CH214NH2互为同系物 |
(3) 工业上电解法处理亚硝酸盐的模拟工艺如图。
已知:阳极区发生化学反应:
2NO2-+8H++6Fe2+==N2↑ +6Fe3++4HzO
①阳极电极反应方程式是______(不考虑后续反应);
②若硫酸溶液浓度过大,阴极区会有气体逸出,该气体为______(填化学式);该现象表明c( H+ )越大,H+氧化性越______;
③若电解时电路中有0.6 mol电子转移,且NaNO2有剩余,则电解池中生成Na2SO4______mol。
(1) 24R原子最外层的电子排布图是 ,ZO3-的空间构型是 ;
(2) Z、M、W原子序数依次增大,三种元素的第一电离能由大到小的顺序是 ;Y、Z、W三种元素的电负性由大到小的顺序是 。(填元素符号)
(3) Ne与Wn-的电子数相同,W所在族的各元素的氢化物的水溶液均显酸性,则该族元素的氢化物中沸点最低的是 。(填化学式)
(4)ZX4W在物质中,各种粒子间的相互作用力包括 。(填字母编号)
A.非极性共价键 | B.极性共价键 | C.配位键 | D.离子键 E.氢键 |
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