题目
题型:不详难度:来源:
A.离子的还原性:Y2-> Z- |
B.原子半径:r(W) > r(X) |
C.质子数:c>a |
D.W和X两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应 |
答案
解析
试题分析:依题意推断,四种离子具有28电子层结构,aW2+、bX+、cY2-、dZ-分别为12Mg2+、11Na+、8O2-、9F-,则W、X、Y、Z分别为Mg、Na、O、F;非金属性:O<F,则单质的氧化性:O2<F2,由氧化还原反应规律可知,还原性:8O2->9F-,故A正确;原子半径:Na>Mg,离子半径:Na+> Mg2+,故B错误;c=8,a=12,8<12,则c<a,故C错误;氢氧化镁是中强碱,不是两性氢氧化物,氢氧化钠是强碱,二者不能反应,故D错误。
核心考点
试题【已知W、X、Y、Z是短周期元素,aW2+、bX+、cY2-、dZ-具有相同的电子层结构,下列说法正确的是A.离子的还原性:Y2-> Z-B.原子半径:r(】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
元素 | 相关信息 |
X | 地壳中含量最多的金属,其氧化物可用作耐火材料 |
Y | 单质在常温常压下为黄绿色气体 |
Z | 常温常压下,单质是淡黄色固体,常在火山口附近沉积 |
U | 常温下单质遇浓硫酸钝化,其一种核素的质量数为56,中子数为30 |
V | 属短周期元素,原子的最外层电子数是内层电子数的2/5 |
请回答下列问题:
(1)元素X位于周期表中第 周期第 族,其离子结构示意图为 。
(2)上述元素中最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是 (写化学式),非金属气态氢化物还原性最强的是 (写化学式)。
(3)在碱性条件下,Y的单质可与UO2-反应制备一种可用于净水的盐UO42-,该反应的离子方程式是 。
(4)我国首创的海洋电池被大规模用于海洋灯塔。该电池是以X板为负极,铂网为正极,海水为电解质溶液,电池总反应为:4X+3O2+6H2O=4X(OH)3。该电池正极反应为 。
(5)已知25℃时,Ksp[U(OH)3]=2.63×10-39,则该温度下反应U(OH)3+3H+U3++3H2O的平衡常数K= 。
A.144 62Sm与150 62Sm互为同位素 | B.144 62Sm与150 62Sm 的质量数相同 |
C.144 62Sm与150 62Sm是同一种核素 | D.144 62Sm与150 62Sm的核外电子数和中子数均为62 |
A.最高价含氧酸的酸性:M>N |
B.离子半径:X<Y |
C.X和Y形成的化合物中一定含有含离子键 |
D.化合物MX2能与碱反应,不能与任何酸反应 |
| Q | R | |
T | | | W |
A.T的氧化物是光导纤维的主要成分
B.W的氢化物的化学式为HCl
C.R的最高正价氧化物的水化物是弱电解质
D.Q与氢形成的化合物均含极性共价键
A.原子半径:Y< Z < W |
B.单质的还原性:Y> Z |
C.气态氢化物的稳定性:X>W |
D.Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应 |
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