题目
题型:不详难度:来源:
A.⑦的简单离子不是同周期元素离子半径最小的 |
B.气态氢化物的稳定性①>② |
C.②的气态氢化物浓溶液可用于检验氯气管道的泄漏 |
D.阴离子的还原性④大于⑤,最高价氧化物的水化物的碱性③小于⑥ |
答案
解析
试题分析:根据元素的原子半径和主要化合价可知,①~⑦是O、N、Li、P、Cl、Na、Al。
A、铝是第三周期元素,其离子半径是同周期元素离子半径最小的,A不正确;
B、非金属性越强,氢化物的稳定性越强。非金属性是O大于N,则水的稳定性强于氨气的,B正确;
C、氨气能被氯气氧化生成氨气和氯化铵,从而冒白烟,因此N的气态氢化物浓溶液可用于检验氯气管道的泄漏,C正确;
D、非金属性越强,相应阴离子的还原性越弱。氯元素的非金属性强于P元素的,则阴离子的还原性④大于⑤;非金属性越强,最高价氧化物的水化物的碱性越强。钠的金属性强于Li的金属性,所以最高价氧化物的水化物的碱性③小于⑥,D正确,答案选A。
核心考点
试题【已知几种短周期元素的原子半径、常见的最高价和最低价如下表,下列说法下正确的是A.⑦的简单离子不是同周期元素离子半径最小的B.气态氢化物的稳定性①>②C.②】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.元素的非金属性Y>Q,但其同浓度氢化物水溶液的酸性,HY<HQ |
B.形成简单离子的半径从小到大的顺序是Y<Q<W |
C.Z的最高价氧化物可溶于水,也能溶于强碱溶液 |
D.X的气态氢化物浓溶液可用于检验管道氯气的泄漏 |
A.酸性:盐酸>氢硫酸,则得电子能力:Cl>S |
B.第二周期元素的最高正化合价从左到右依次升高 |
C.元素原子的最外层电子数越多,其氢化物稳定性越强 |
D.共价化合物中只存在共价键,离子化合物中一定含有离子键 |
A.电子层结构相同的不同离子,其半径随核电荷数增大而减小
B.C、O、S原子半径依次增大,氢化物稳定性逐渐增强
C.I A族元素与ⅦA元素形成的化合物都为离子化合物
D.ⅦA族元素的阴离子还原性越强,其最高价氧化物对应水化物的酸性越强
A.如果A是金属元素,则B一定是稀有气体元素
B.如果A元素是氟,则B元素是硼
C.如果A的气态氢化物的水溶液显碱性,则B的气态氢化物的水溶液显酸性
D.如果A的最高正价是+3,则B的单质有两种常见的同素异形体
A.熔点:CO2<H2O<SiO2<KCl |
B.粒子半径:K+>Na+>Mg2+>Al3+ |
C.酸性:H3PO4>H2SO4>HClO4>H2SiO3 |
D.稳定性:H2O<NH3<PH3<SiH4 |
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