题目
题型:不详难度:来源:
A.酸性:盐酸>氢硫酸,则得电子能力:Cl>S |
B.第二周期元素的最高正化合价从左到右依次升高 |
C.元素原子的最外层电子数越多,其氢化物稳定性越强 |
D.共价化合物中只存在共价键,离子化合物中一定含有离子键 |
答案
解析
试题分析:A、非金属性强弱与非金属氢化物的酸性强弱无关系,而与最高价氧化物的水化物的酸性强弱有关系,即高氯酸的酸性强于硫酸,则得电子能力:Cl>S,A不正确;B、第二周期的F没有正价,O没有最高价,所以选项B不正确;C、非金属性越强,氢化物的稳定性越强。但元素原子的最外层电子数越多,其氢化物稳定性不一定越强,C不正确;D、全部由共价键形成的化合物是共价化合物,含有离子键的化合物是离子化合物,因此共价化合物中不可能含有离子键,但离子化合物中可能含有共价键,D正确,答案选D。
核心考点
试题【下列说法中,正确的是A.酸性:盐酸>氢硫酸,则得电子能力:Cl>SB.第二周期元素的最高正化合价从左到右依次升高C.元素原子的最外层电子数越多,其氢化物稳定性越】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.电子层结构相同的不同离子,其半径随核电荷数增大而减小
B.C、O、S原子半径依次增大,氢化物稳定性逐渐增强
C.I A族元素与ⅦA元素形成的化合物都为离子化合物
D.ⅦA族元素的阴离子还原性越强,其最高价氧化物对应水化物的酸性越强
A.如果A是金属元素,则B一定是稀有气体元素
B.如果A元素是氟,则B元素是硼
C.如果A的气态氢化物的水溶液显碱性,则B的气态氢化物的水溶液显酸性
D.如果A的最高正价是+3,则B的单质有两种常见的同素异形体
A.熔点:CO2<H2O<SiO2<KCl |
B.粒子半径:K+>Na+>Mg2+>Al3+ |
C.酸性:H3PO4>H2SO4>HClO4>H2SiO3 |
D.稳定性:H2O<NH3<PH3<SiH4 |
A.Y2—的还原性较Z—强 |
B.Y的氢化物与X2Y所含化学键的类型相同 |
C.YO2与Z2均可作为漂白剂,但起漂白作用的原理不同 |
D.以石墨为电极电解XZ的水溶液,在阴极附近滴入酚酞可观察到溶液显红色 |
(1)元素W在周期表的位置为 ;
(2)X与Y形成的化合物的电子式 ;
(3)Z的氧化物晶体类型为 ,12gZ的氧化物中含有的共价键数为 ;
(4)X、W形成的氢化物分别为甲和乙,且甲、乙所含的电子数相等,则甲的结构式为 ;
(5)W和M都是较活泼的非金属元素,用实验事实表明这两种元素的非金属性强弱 (用方程式书写或文字说明)。
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