题目
题型:不详难度:来源:
A.元素的非金属性Y>Q,但其同浓度氢化物水溶液的酸性,HY<HQ |
B.形成简单离子的半径从小到大的顺序是Y<Q<W |
C.Z的最高价氧化物可溶于水,也能溶于强碱溶液 |
D.X的气态氢化物浓溶液可用于检验管道氯气的泄漏 |
答案
解析
试题分析:根据元素在周期表中的相对位置可知,X、Y、Z、W、Q分别是N、F、Si、S、Cl元素。
A、同主族自上而下非金属性逐级减弱,因此F元素的非金属性强于氯元素的,但其同浓度氢化物水溶液的酸性,HF<HCl,A正确;
B、同主族自上而下离子半径逐级减小,同周期自左向右阴离子半径逐级减小,所以形成简单离子的半径从小到大的顺序是Y<Q<W,B正确;
C、Si的最高价氧化物二氧化硅不能溶于水,但能溶于强碱溶液中,C不正确;
D、氨气能被氯气氧化生成氮气和氯化铵,所以会冒白烟,据此可以检验管道氯气的泄漏,D正确,答案选C。
核心考点
试题【短周期元素X、Y、Z、W、Q在周期表中的位置如图所示。下列说法不正确的是A.元素的非金属性Y>Q,但其同浓度氢化物水溶液的酸性,HY<HQB.形成简单离子的半径】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.酸性:盐酸>氢硫酸,则得电子能力:Cl>S |
B.第二周期元素的最高正化合价从左到右依次升高 |
C.元素原子的最外层电子数越多,其氢化物稳定性越强 |
D.共价化合物中只存在共价键,离子化合物中一定含有离子键 |
A.电子层结构相同的不同离子,其半径随核电荷数增大而减小
B.C、O、S原子半径依次增大,氢化物稳定性逐渐增强
C.I A族元素与ⅦA元素形成的化合物都为离子化合物
D.ⅦA族元素的阴离子还原性越强,其最高价氧化物对应水化物的酸性越强
A.如果A是金属元素,则B一定是稀有气体元素
B.如果A元素是氟,则B元素是硼
C.如果A的气态氢化物的水溶液显碱性,则B的气态氢化物的水溶液显酸性
D.如果A的最高正价是+3,则B的单质有两种常见的同素异形体
A.熔点:CO2<H2O<SiO2<KCl |
B.粒子半径:K+>Na+>Mg2+>Al3+ |
C.酸性:H3PO4>H2SO4>HClO4>H2SiO3 |
D.稳定性:H2O<NH3<PH3<SiH4 |
A.Y2—的还原性较Z—强 |
B.Y的氢化物与X2Y所含化学键的类型相同 |
C.YO2与Z2均可作为漂白剂,但起漂白作用的原理不同 |
D.以石墨为电极电解XZ的水溶液,在阴极附近滴入酚酞可观察到溶液显红色 |
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