题目
题型:不详难度:来源:
A.元素A、B组成的化合物常温下一定呈气态
B.工业上常用电解法制备元素C、D、E的单质
C.离子半径:C>D>E
D.最高价氧化物对应水化物的碱性:C<D
答案
解析
试题分析:B原子最外层电子数是其电子层数的2倍,则B为C;A原子序数小于B,且单质在常温下是气体,则A为H; C在短周期的主族元素中原子半径最大,则C为Na; D的合金是日常生活中常用的金属材料,则D为Al;E原子序数大于Al,且单质在常温下是气体,则E为Cl。C、H组成的有机物常温下不一定是气态,A错;Na、Al、Cl2的在工业上常用电解法制取,B正确;电子层相同时,核电荷数越大,离子半径越小,因此离子半径Cl->Na+>Al3+,C错;NaOH是强碱,Al(OH)3是两性氢氧化物,因此碱性NaOH> Al(OH)3,D错。
核心考点
试题【已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素,其中元素A、E的单质在常温下呈气态,元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍,元素C在短周期的】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
信息① 原子半径大小:A>B>C>D
信息② 四种元素之间形成的某三种分子的比例模型及部分性质:
请根据上述信息回答下列问题。
(1)B元素在周期表中的位置 ;
(2)BC2分子的电子式 ;
(3)A元素的单质与物质甲发生反应的离子方程式 ;
(4)丙的钠盐溶液呈______性,用化学用语表示其原因 ;
(5)物质丁的元素组成和甲相同,丁分子具有18电子结构。向盛有一定浓度丁溶液的试管中,逐滴加入用少量稀硫酸酸化的硫酸亚铁溶液。滴加过程中的现象是:
①浅绿色溶液变成深棕黄色;
②有少量气泡出现(经验证是氧气),片刻后反应变得剧烈,并放出较多热量,继续滴加溶液,静置一段时间;
③试管底部出现红褐色沉淀。向浊液中再滴入稀硫酸,沉淀溶解,溶液呈黄色。
请用化学方程式或离子方程式及必要的文字解释①、②、③中加点的字。
① ;
② ;
;
③ 。
A.原子结构随着元素原子序数的递增而呈周期性变化,这个规律叫元素周期律 |
B.第三周期元素的简单离子半径随原手序数的递增依次增大 |
C.第ⅦA族元素的简单阴离子还原性越强,其气态氢化物的稳定性越弱 |
D.16O2与18O2互为同位素,它们的性质基本相同 |
A.镁、铝、铜、铁、钠五种元素中,铜和铁均为副族元素 |
B.10Be和9Be是中子数不同质子数相同的同种核素 |
C.元素X位于元素Y的上一周期,X原子得电子能力强于Y原子 |
D.短周期的同主族元素原子序数差值可能为2、8、10 |
A.原子序数:Y > X > Z |
B.碱性:XOH > Y(OH)3 |
C.单质的还原性:X > Y |
D.离子半径:X+ > Y3+ > Z2- |
A.离子半径:D>C>B
B.A与C两种元素共同形成的10电子粒子有3种
C.D元素在周期表中的位置可以是第二周期第ⅡA族
D.丁物质均由非金属元素构成,只含共价键
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