题目
题型:不详难度:来源:
A.离子半径:D>C>B
B.A与C两种元素共同形成的10电子粒子有3种
C.D元素在周期表中的位置可以是第二周期第ⅡA族
D.丁物质均由非金属元素构成,只含共价键
答案
解析
试题分析:根据题意不难推出:A为H元素;B为N元素;C为氧元素;D元素为Al元素;E为氯元素。A.①核外电子层数越多,半径越大;②同层核电荷数越大,半径越小;离子半径:N3->O2->Al3+;B.H与O两种元素共同形成的10电子粒子有3种,分别为H2O、H3O+、OH-;C.D元素在周期表中的位置可以是第三周期第ⅢA族;D.氯化铵既含离子键又含共价键。
核心考点
试题【A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素且B、C相邻,A元素可以与B、C、E元素分别形成甲、乙、丙三种物质且甲、乙均为10电子化合物,丙为18电子化】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.元素B、C、D具有相同电子层结构的离子,其半径依次增大
B.元素A不能与元素B形成化合物
C.元素B、E分别与元素A形成的化合物的热稳定性:
D.元素D、E的最高价氧化物的水化物都是强酸
元素 | X | Y | Z | W | R |
性质信息 | 能形成+7价的化合物 | 日常生活中常见金属,熔化时并不滴落,好象有一层膜兜着 | 通常状况下能形成短周期中最稳定的双原子分子 | 焰色反应为黄色 | 位于第IVA,是形成化合物种类最多的元素 |
请用化学用语回答下列问题:
(1)X在元素周期表中的位置是_______。
(2)元素W的离子结构示意图为_________。
(3)元素R的最高价氧化物的电子式为_________。
(4)X的氢化物和Z的氢化物反应形成化合物A,A中含有的化学键类型为_________,将A 溶于水,其水溶液中离子浓度由大到小的顺序是_______________ 。
(5)含Y的某化合物可用作净水剂,该物质的水溶液呈酸性,其原因是 。(用离子方程式表示)
(6)W的氢氧化物是重要的基本化工原料。写出工业上制取该氢氧化物的离子反应方程式__________ 。
A.NH4+中质子数和电子数相等 |
B.乙醇比乙二醇的沸点低 |
C.乙炔与苯的实验式均为CH |
D.过氧化钠与过氧化氢中均含有非极性键 |
(1)写出制备NF3的化学反应方程式: 。
(2)NF3的沸点比NH3的沸点(-33℃)低得多的主要原因是 。
(3)与铜属于同一周期,且未成对电子数最多的元素基态原子核外电子排布式为 。
(4)理论上HF、NaAlO2和NaCl按6:1:2的物质的量之比恰好反应生成HCl、H2O和一种微溶于水的重要原料,该物质含有三种元素,在金属铝的冶炼中有重要作用。该物质为配合物,其中心离子是 ,配位数为 。
(5)根据下列五种元素的第一至第四电离能数据(单位:kJ·mol-1),回答下面各题:
元素代号 | I1 | I2 | I3 | I4 |
Q | 2080 | 4000 | 6100 | 9400 |
R | 500 | 4600 | 6900 | 9500 |
S | 740 | 1500 | 7700 | 10500 |
T | 580 | 1800 | 2700 | 11600 |
U | 420 | 3100 | 4400 | 5900 |
①在周期表中,最可能处于同一族的是 和 。
②T元素最可能是 (填“s”“P” “d”或“ds”等)区元素,位于 族。若T为第2周期元素,F是第3周期元素中原子半径最小的元素,则T与F形成化合物的空间构型为 ,其中心原子的杂化方式为 。
A.He比H多一个中子 | B.氦元素的近似相对原子质量为3 |
C.He的相对原子质量为12b/a | D.He的摩尔质量为bNA |
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