可能存在的第119号未知元素，有人称为“类钫”，根据元素周期表结构及性质变化趋势，判断有关“类钫”的预测正确的是A．具有放射性B．单质有较高的熔点C．在化合物中 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：不详难度：来源：

可能存在的第119号未知元素，有人称为“类钫”，根据元素周期表结构及性质变化趋势，判断有关“类钫”的预测正确的是

A．具有放射性	B．单质有较高的熔点
C．在化合物中呈+2价	D．单质的密度小于1 g/cm³

答案

解析

试题分析：A、119号元素位于第八周期第IA，所以具有放射性，A正确；B、碱金属单质自上而下熔点逐渐降低，B不正确；C、碱金属元素的最外层电子数是1个，在化合物中显＋1价，C不正确；D、碱金属单质的密度自上而下逐渐增大，所以密度大于1g/cm³，D不正确，答案选A。

核心考点

试题【可能存在的第119号未知元素，有人称为“类钫”，根据元素周期表结构及性质变化趋势，判断有关“类钫”的预测正确的是A．具有放射性B．单质有较高的熔点C．在化合物中】；主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]

举一反三

很多国家已停止使用含铊的***虫剂。元素周期表中铊的数据见右图，下列说法正确的是

A．TI元素是一种主族元素

B．TI元素的相对原子质量是204

C．铊元素的质量数是204.4

D．TI原子最外层有3个能量相同的电子

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下表中所列的字母分别代表某一化学元素。完成下列填空：

（1）h的最外层有____种运动状态的电子。a、b、c三种元素形成的化合物电子式为________。
（2）d单质溶于i的最高价氧化物对应水化物的溶液时发生反应的离子方程式为____________。
（3）元素e与f元素相比，非金属性较强的是__________（写元素符号），下列表述中能证明这一事实的是__________（选填序号）。
a. e的阴离子还原性强于f的阴离子 b. f的氢化物酸性强于e的氢化物
c. e单质的熔点高于f单质 d. e和f形成的化合物中，e显正价，f显负价
（4）元素X（非a～i元素）是所在周期原子半径最大的非金属元素，它的气态氢化物为三角锥形极性分子，写出X在周期表中的位置_______________________________。

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2012年诺贝尔化学奖获得者利用

I研究G蛋白偶联受体，下列说法正确的是

A．I元素的质量数是131	B．I元素的中子数是78
C．I原子5p亚层有一个未成对电子	D．I原子有53个能量不同的电子

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2007年8月《地球学报》杂志报道，利用氮、氧及氮、硼同位素技术，通过测定可知地下硝酸盐来源的水污染情况。完成下列填空：
（1）关于¹⁴N与¹⁵N的正确说法是           ；
a、自然界氮元素中¹⁴N的含量：空气中大于地壳中   b、单质：¹⁴N₂与¹⁵N₂互为同位素
c、电子层结构：¹⁴N与¹⁵N完全相同                d、原子半径：¹⁴N小于¹⁵N
与N元素同周期且最外层有2个未成对电子的元素相互组成的化合物属于           分子。（填：“极性”、“非极性”、“极性或非极性”）
（2）NH₃与H₂O分别能与H⁺结合成NH₄⁺与H₃O⁺。与NH₄⁺具有相同空间构型的微粒是             ；
a、H₃O⁺           b、CH₄          c、P₄            d、NH₃
分子中的键角：CH₄        P₄（填：“＞”、“=”或“< ”）。
（3）H₃O⁺与NH₄⁺的水溶液均显酸性。用离子方程式表示NH₄⁺水溶液显酸性的原因：
                                                    。
（4）使用N、O、 B同位素，并结合水化学分析，将更有利于对测定结果的解释。写出B原子的最外层电子排布式                 ；B原子核外的电子处在          个不同的能级上。

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下列有关化学用语使用正确的是

A．NH₄Br的电子式：

B．S^2-的结构示意图：

C．乙酸的分子式：CH₃COOH

D．原子核内有18个中子的氯原子：

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