题目
题型:不详难度:来源:
(1)Na原子核外共有 种不同运动状态的电子,有 种不同能量的电子。
(2)相同压强下,部分元素氟化物的熔点见下表:
氟化物 | NaF | MgF2 | SiF4 |
熔点/℃ | 1266 | 1534 | 183 |
(3)SiF4分子的空间构型为 ,SiF4中Si—F键间的键角是 。
(4)在P、S、Cl三种元素形成的氢化物中,热稳定性最大的是 (填氢化物的化学式);
已知Na的原子半径大于Cl的原子半径,其原因是: 。
答案
(2)NaF与 MgF2为离子晶体,SiF4为分子晶体,故SiF4的熔点低;Mg2+的半径比Na+的半径小,Mg2+带2个单位正电荷数比Na+多,故MgF2的熔点比NaF高。(2分 )
(3)正四面体 (1分),109o28,(1分)
(4)HCl (1分);Na、C1电子层数相同,C1的核电荷数更大,核对核外电子的引力更强,原子半径更小(1分,不答电子层数相同,不得分)。
解析
试题分析:(1)原子中没有运动状态相同的电子,Na原子核外有11个电子,故核外有11种不能同运动状态的电子,钠原子核外电子分别处于1s、2s、2p、3s能级,故有4种不同能量的电子,故答案为:11;4;
(2)NaF与 MgF2为离子晶体,SiF4为分子晶体,故SiF4的熔点低,Mg2+的半径比Na+的半径小,MgF2中离子键更强,熔点更高,故答案为:NaF与 MgF2为离子晶体,SiF4为分子晶体,故SiF4的熔点低,Mg2+的半径比Na+的半径小,MgF2中离子键更强,熔点更高;
(3)SiF4分子中Si原子成4个Si-F键,没有孤对电子,杂化方式为sp3,故SiF4分子空间结构为正四面体,键角为109°28′,故答案为:正四面体;109°28′;
(4)同周期自左而右非金属性增强,故非金属性Cl>S>P,非金属性越强氢化物越稳定,故稳定性HCl>H2S>PH3,故答案为:HCl; Na、C1电子层数相同,C1的核电荷数更大,核对核外电子的引力更强,原子半径更小,故答案为:Na、C1电子层数相同,C1的核电荷数更大,核对核外电子的引力更强,原子半径更小。
核心考点
举一反三
元素符号 | Li | Be | B | C | O | F | Na | Al | Si | P | S | Cl |
x值 | 0.98 | 1.57 | 2.04 | 2.55 | 3.44 | 3.98 | 0.93 | 1.61 | 1.90 | 2.19 | 2.58 | 3.16 |
(1)通过分析x值变化规律,确定Mg的x值范围:_______ < x(Mg) <_________。
(2)推测x值与原子半径的关系是________________________________;根据短周期元素的x值变化特点,体现了元素性质的_________________变化规律。
(3)分别指出下列两种化合物中氧元素的化合价:HClO_________,HFO________。
(4)经验规律告诉我们:当成键的两原子相应元素x数值的差值(Δx),当Δx>1.7时,一般为离子键,当Δx<1.7时,一般为共价键,试推断AlBr3中化学键类型是________________。
(5)预测元素周期表中,x值最小的元素位于______周期________族(放射性元素除外)。
A.多电子原子中,在离核较近的区域内运动的电子能量较高 |
B.原子核外电子的数目越多,电子的运动状态就越多 |
C.轨道表示式,是对原子核外电子运动状态最完美的描述 |
D.所有元素原子的最外层电子数都等于该元素的最高化合价 |
A.与镓同主族且相邻周期的元素,其原子序数为23或49 |
B.与镓同周期且相邻主族的元素,其原子序数为30或32 |
C.原子半径:Br>Ga> Cl> Al |
D.碱性:KOH>Ga(OH)3>Al(OH)3 |
A.在自然界中都能以游离态存在
B.两两结合形成的化合物都是共价化合物
C.氢化物的热稳定性比较:CH4<SiH4<H2S<HCl
D.最高价氧化物都能与水反应生成相应的酸,且酸性依次增强
(1) Y位于元素周期表第_______周期第_______族,W2+的核外电子排布式是______。
(2) X的氧化物XO2与H2O比较,熔点较高的是_______ (填化学式),Z的氢化物属于 晶体,Z2O2的化学键类型是_______(填编号)
A.离子键 | B.极性共价键 | C.非极性共价键 | D.金属键 |
(4)在250C,101kPa下,W的单质在氧气中燃烧后恢复至原温度和压强,平均每转移1mol电子放出QkJ的热量,则W单质燃烧的热化学方程式是_______。
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