题目
题型：不详难度：来源：
| A．多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高 |
| B．原子核外电子的数目越多，电子的运动状态就越多 |
| C．轨道表示式，是对原子核外电子运动状态最完美的描述 |
| D．所有元素原子的最外层电子数都等于该元素的最高化合价 |
答案
解析
试题分析：A、离核较近的区域能量较低，多电子原子中，能量高的电子在离核较远的区域内运动，故A错误；B、核外电子没有运动状态相同的电子，核外有几个电子就有几种运动状态不同的电子，故B正确； C、轨道表示式不能像电子云那样形象表示电子在一定区域运动，故C错误；D、O元素、F元素一般没有正化合价，故D错误，答案选B。
核心考点
试题【元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置。下列叙述正确的是A．多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高B．原子核外电子的数目越多，电子的运动状态就越】；主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．与镓同主族且相邻周期的元素，其原子序数为23或49 |
| B．与镓同周期且相邻主族的元素，其原子序数为30或32 |
| C．原子半径：Br＞Ga＞ Cl＞ Al |
| D．碱性：KOH＞Ga(OH)3＞Al(OH)3 |
A．在自然界中都能以游离态存在
B．两两结合形成的化合物都是共价化合物
C．氢化物的热稳定性比较：CH4<SiH4<H2S<HCl
D．最高价氧化物都能与水反应生成相应的酸，且酸性依次增强
(1) Y位于元素周期表第_______周期第_______族，W2+的核外电子排布式是______。
(2) X的氧化物XO2与H2O比较，熔点较高的是_______ (填化学式)，Z的氢化物属于 晶体，Z2O2的化学键类型是_______(填编号）
| A．离子键 | B．极性共价键 | C．非极性共价键 | D．金属键 |
(4)在250C，101kPa下，W的单质在氧气中燃烧后恢复至原温度和压强，平均每转移1mol电子放出QkJ的热量，则W单质燃烧的热化学方程式是_______。
| 元素 | 相关信息 |
| X | X的基态原子核外只有三个能级，且各能级电子数相等 |
| Y | Y的基态原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍 |
| Z | Z的基态原子价电于排布为nsn-1 |
| W | W的单质是一种常见的红色金属，在潮湿的空气中易生成绿色的锈斑 |
(1)W位于元素周期表第 周期第 族，其基态原子核外有 个未成对电子。
(2)与Z同周期且依次相邻的两种元素的原子与Z比较，三者第一电离能的大小顺序为
[用元素符号表示]；Y的氢化物在同族的氢化物中沸点反常，其原因是 。
(3)写出W的单质在潮湿的空气中生成绿色锈斑的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目 。
(4)往X、Y与氢三种元素组成的多种分子中，有些分子的核磁共振氢谱显示有三种氢，且数目比为1：2：3，写出其中一种分子的名称 。X、Y可以形成多种弱酸根离子，写出其中一种离子水解的的离子方程式
（1）写出A、E两元素形成的原子个数比为1:1的化合物的电子式____。
（2）向氯化亚铁溶液滴加过量的E的最高价氧化物对应水化物的溶液，现象是____。
（3）Y溶液显碱性的原因是(用一个离子方程式表示）____。
（4）检验汽车尾气中含有的化合物BD的方法是：向酸性PdC12溶液中通A汽车尾气，若生成黑色沉淀（Pd），证明汽车尾气中含有BD。写出反应的离子方程式____。
（5）下列有关物质性质的比较中．不正确的是 。
a．热稳定性：H2S>SiH4 b．离子半径：Na+>S2－
c．第一电离能N>O d．元素电负性：C>H
（6）已知：①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g) △H=+49.0kJ/mol
②CH3OH(g)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=－192．9kJ/mol
由上述方程式可知．CH3OH的燃烧热____（填“大于”、“等于”或小于”）192.9kJ/mol。已知水的气化热为44 kJ/mol．则表示氢气燃烧热的热化学方程式为____。
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