题目
题型:不详难度:来源:
(1) Y位于元素周期表第_______周期第_______族,W2+的核外电子排布式是______。
(2) X的氧化物XO2与H2O比较,熔点较高的是_______ (填化学式),Z的氢化物属于 晶体,Z2O2的化学键类型是_______(填编号)
A.离子键 | B.极性共价键 | C.非极性共价键 | D.金属键 |
(4)在250C,101kPa下,W的单质在氧气中燃烧后恢复至原温度和压强,平均每转移1mol电子放出QkJ的热量,则W单质燃烧的热化学方程式是_______。
答案
(1)三 ⅥA (2分) 1s22s22p63s23p63d6(2分)
(2)H2O (2分) 离子(2分) AC(2分)
(3)S+6HNO3(浓)=H2SO4+6NO2↑+2H2O(2分)
(4)3Fe(s)+ 2O2(g)= Fe3O4(s) △H =" -" 8Q KJ/mol(3分)
解析
试题分析:根据题意可以确定X、Y、Z、W分别为N、O、K、Fe;
(1)因Y的电负性比X的电负性小,故Y不可能为O,故为S;Fe2+的电子排布式,先失去4s电子。
(2)H2O因存在氢键,故熔沸点较高;金属的氢化物为离子晶体;K2O2中既有离子键又有非极性共价键
(3)S与浓硝酸的反应,还原产物为NO2;
(4)从反应方程式中可以看出,转移了8mol电子,故△H =" -" 8Q KJ/mol
核心考点
试题【X、Y、Z、W是元素周期表前四周期常见的四种元素,原子序数依次增大。X的单质既有σ键乂有π键,且X的第一电离能比其相邻元素都大,Y的电负性比X的小,其基态原子最】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
元素 | 相关信息 |
X | X的基态原子核外只有三个能级,且各能级电子数相等 |
Y | Y的基态原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍 |
Z | Z的基态原子价电于排布为nsn-1 |
W | W的单质是一种常见的红色金属,在潮湿的空气中易生成绿色的锈斑 |
(1)W位于元素周期表第 周期第 族,其基态原子核外有 个未成对电子。
(2)与Z同周期且依次相邻的两种元素的原子与Z比较,三者第一电离能的大小顺序为
[用元素符号表示];Y的氢化物在同族的氢化物中沸点反常,其原因是 。
(3)写出W的单质在潮湿的空气中生成绿色锈斑的化学方程式,并标出电子转移的方向和数目 。
(4)往X、Y与氢三种元素组成的多种分子中,有些分子的核磁共振氢谱显示有三种氢,且数目比为1:2:3,写出其中一种分子的名称 。X、Y可以形成多种弱酸根离子,写出其中一种离子水解的的离子方程式
(1)写出A、E两元素形成的原子个数比为1:1的化合物的电子式____。
(2)向氯化亚铁溶液滴加过量的E的最高价氧化物对应水化物的溶液,现象是____。
(3)Y溶液显碱性的原因是(用一个离子方程式表示)____。
(4)检验汽车尾气中含有的化合物BD的方法是:向酸性PdC12溶液中通A汽车尾气,若生成黑色沉淀(Pd),证明汽车尾气中含有BD。写出反应的离子方程式____。
(5)下列有关物质性质的比较中.不正确的是 。
a.热稳定性:H2S>SiH4 b.离子半径:Na+>S2-
c.第一电离能N>O d.元素电负性:C>H
(6)已知:①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g) △H=+49.0kJ/mol
②CH3OH(g)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=-192.9kJ/mol
由上述方程式可知.CH3OH的燃烧热____(填“大于”、“等于”或小于”)192.9kJ/mol。已知水的气化热为44 kJ/mol.则表示氢气燃烧热的热化学方程式为____。
元素代号 | 相关信息 |
X | 它的一种核素的原子核内没有中子 |
Y | 能组成很多种性质不同的单质,也是形成化合物种类最多的一种元素 |
Z | 基态原子的最外层电子排布式为nsnnpn+1 |
W | 与钾元素能组成多种化合物,这些化合物与水反应均生成碱;大气平流层中W3被誉为地球生物“保护伞” |
T | 主要化合价有+1和+2价,且[T(X2W)4]2+和[T(ZX3)4]2+均呈蓝色 |
请推出具体元素,用具体元素回答下列问题:
(1)根据元素周期律可以设计出多种形式的周期表,下列是扇形元素周期表:
T元素在扇形元素周期表中的位置是 (填表中带圆圈的数字);上表中⑨号位置 的元素基态原子未成对电子数为 ;2012年6月25日,俄罗斯杜布纳核联合研究所再次成功合成117号元素,它将被列入元素周期表,“117”元素在扇形元素周期表中的位置是 (填表中带圆圈的数字)。
(2)质量数为2的X基态原子的电子排布式为 ,在这五种元素中电负性最大的是 。
(3)由上述五种元素中的某些元素形成的离子,该离子中每个原子最外层均有8个电子且 与Z3-具有相同质子数和电子数,则这种离子的结构式为 。
(4)TW在高温条件下是一种优良的氧化剂,它能将很多有机化合物完全氧化(相当于完全燃烧),写出高温条件下,TW与Y最简单的氢化物反应的化学方程式: 。
(5)已知在25℃、101 kPa下:
XYZ(aq)+X2W(1) YZ- (aq)+X3W+(aq) ΔH="+45.6" KJ/mol
X3W+(aq)+WX(aq)=2X2W(1) ΔH="-57.3" KJ/mol
则在25℃、101 kPa的稀溶液中,XYZ与WX反应的热化学方程式(以离子厅程式表示): 。
据此回答下列问题:
(1)写出D元素基态原子的核外电子排布式 ;B、C、E三种元素的第一电离能由大到小的顺序是(用元素符号表示)
(2)A与C可形成1 8电子分子,其水溶液中滴人少量氯化铁溶液时有大量气泡逸出,写出该反应的化学方程式
(3)某化合物由上述七种元素中的三种元素组成,为常见家用消毒剂的主要成分,其中化学键类型为 ;该化合物水溶液不呈中性的原因是(用离子方程式表示) 。
(4)0.3molG的低价氧化物能与 molB的最高价氧化物对应水化物的溶液恰好完全反应(设还原产物只有BO)。
(5)卫星零射时可用B2A4为燃料,l mol气态B2A4在适量C2中燃烧,生成B2和气态A2C,放出534 kJ的热量,l mol液态A2C完全气化需吸收44 kJ热量。请写出气态B2A4在C2中燃烧生成B2和液态A2C时的热化学方程式 。
元素 | 相关信息 |
A | A元素原子核外只有三个能级,且每个能级上含有相等的电子数 |
B | 是空气中含量最丰富的元素 |
C | 短周期中,单质C的金属性最强 |
D | 基态原子第三能层上有7种运动状态不同的电子 |
E | 一种核素的质量数为63,中子数为34 |
请用对应的元素符号回答下列问题:
(1)A与氢可形成一种的分子式为A2H4化合物,该分子中存在σ键与π键数目比为 。
(2)H—A、H—B两种共价键中,键能较大的是 ;H—A、H—D两种共价键中,键的极性较强的是
(3)E位于周期表中的位置是 ,单质E与B的最高价氧化物的水化物的稀溶液反应的离子方程式为 。
(4)根据下列能量变化示意图,请写出BO和AO2反应的热化学方程式 。
(5)C的最高价氧化物对应的水化物为M,M中含有的化学键类型为 。将一定量的D2通入一定浓度M的水溶液中,两者恰好完全反应时,生成物中有三种含D元素的离子,其中两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的变化示意图如上图所示。请写出t2时刻总反应方程式
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