题目
题型:不详难度:来源:
A.原子半径:Z>Y>X | B.Z与X在同一周期 |
C.氢化物的稳定性:X>Y | D.XZ4属于共价化合物 |
答案
解析
试题分析:3种元素的原子最外层电子数之和与Ca2+的核外电子数相等,应为18,Y、Z分别得到一个电子后均形成稀有气体原子的稳定电子层结构,应分别为F、Cl,则X的最外层电子数为4,应为C元素,
A.原子半径应为Cl>C>F,故A错误;B.由以上分析可知X和Z分别位于周期表第二周期和第三周期,故B错误;C.非金属性C<F,氢化物的稳定性:C<F,故C错误;D.XZ4为CCl4,为共价化合物,故D正确.故选D.
核心考点
试题【X、Y、Z是原子序数依次递增的短周期元素,3种元素的原子最外层电子数之和与Ca2+的核外电子数相等,Y、Z分别得到一个电子后均形成稀有气体原子的稳定电子层结构。】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.化合物XZW既含离子键也含共价键 |
B.对应气态氢化物的稳定性Y>Z |
C.对应简单离子半径:X>W |
D.Y的氧化物能与Z或X的最高价氧化物对应的水化物反应 |
A.Cl2的摩尔质量是74 |
B.通常情况下,氯气做氧化剂,但氯气也具有还原性 |
C.Cl、Cl互为同位素,Cl2与Cl2互为同素异形体 |
D.常温下,4.48LCl2含有8NA个中子(NA为阿伏加德罗常数的值) |
A.HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强 |
B.若M+和R2-的核外电子层结构相同,则原子序数:R>M |
C.同主族元素从上到下,单质的熔点逐渐降低 |
D.同周期元素(除0族元素外)从左到右,原子半径逐渐减小 |
A.金属元素不可能形成含氧酸根离子 |
B.元素R的含氧酸的化学式是H2RO3,则其气态氢化物的化学式就是RH4 |
C.金属与非金属元素分界线附近的元素是过渡元素 |
D.形成化合物种类最多的元素在IVA族 |
A.电子云就是电子运动的形态 |
B.焰色反应产生的是发射光谱 |
C.铜原子处于基态时的核外电子排布式为3d104s1 |
D.核外电子运动状态可以用牛顿运动定律来描述,也可以用统计方法来描述 |
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