题目
题型:不详难度:来源:
A.32 | B.67 | C.99 | D.166 |
答案
解析
试题分析:在表示原子组成时元素符号的左下角表示质子数,左上角表示质量数。又因为质子数+中字数=质量数,质子数=核外电子数,所以放射性同位素的原子核内中子数与电子数之差=166-67-67=32,答案选A。
核心考点
举一反三
A.金属性:Mg>Al>Na | B.原子半径:S>O>F |
C.碱性:KOH>Mg(OH)2>NaOH | D.氢化物的稳定性:HBr>HCl>PH3 |
A.镭的金属性比钙弱 | B.单质能与水反应生成H2 |
C.镭在化合物中呈+2价 | D.碳酸镭难溶于水 |
A.原子最外层电子数:B<A
B.A与E形成的化合物是离子化合物
C.B与E可以形成EB2型化合物
D.最高价氧化物对应的水化物碱性:C<D
请回答下列问题:
(1)元素X的最高价氧化物的电子式为 ;元素Z的离子结构示意图为 。
(2)单质铜和元素Y的最高价氧化物对应水化物的稀溶液发生反应的化学方程式为 。
(3)元素W位于周期表的第 族, 其非金属性比元素R弱,用原子结构的知识解释原
因 。
(4)R的一种氧化物能使品红溶液褪色,工业上用Y的气态氢化物的水溶液做其吸收剂,写出吸收剂
与足量该氧化物反应的离子方程式 。
(5)Y和Z组成的化合物ZY,被大量用于制造电子元件。工业上用Z的氧化物、X单质和Y单质在
高温下制备ZY,其中Z的氧化物和X单质的物质的量之比为1:3,则该反应的化学方程式为 。
A.X、Y、Z、W的原子半径和原子序数都依次增大 |
B.W、Z、M元素的气态氢化物热稳定性依次增强 |
C.M分别和Y、Z所形成化合物都可以和碱反应 |
D.X分别和M、W所形成的化合物含化学键类型一定相同 |
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