题目
题型:不详难度:来源:
A.镭的金属性比钙弱 | B.单质能与水反应生成H2 |
C.镭在化合物中呈+2价 | D.碳酸镭难溶于水 |
答案
解析
试题分析:镭是元素周期表中第七周期第IIA族元素,与Mg、Ca等金属位于同一主族,性质相似,则A、同主族元素从上到下元素的金属性逐渐增强,因此镭的金属性比钙强,故A错误;B、钙能和水反应生成氢气,镭的金属性强于钙,因此也能与水发生反应生成氢气,故B正确;C、第IIA族元素最外层有2个电子,化合价为+2价,故C正确;D、同主族元素对应的单质或化合物的性质具有相似性,根据碳酸镁、碳酸钙的溶解性难溶可知,碳酸镭难溶于水,故D正确,答案选A。
核心考点
试题【镭是元素周期表中第7周期第IIA族元素,下列有关叙述不正确的是A.镭的金属性比钙弱B.单质能与水反应生成H2C.镭在化合物中呈+2价D.碳酸镭难溶于水】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.原子最外层电子数:B<A
B.A与E形成的化合物是离子化合物
C.B与E可以形成EB2型化合物
D.最高价氧化物对应的水化物碱性:C<D
请回答下列问题:
(1)元素X的最高价氧化物的电子式为 ;元素Z的离子结构示意图为 。
(2)单质铜和元素Y的最高价氧化物对应水化物的稀溶液发生反应的化学方程式为 。
(3)元素W位于周期表的第 族, 其非金属性比元素R弱,用原子结构的知识解释原
因 。
(4)R的一种氧化物能使品红溶液褪色,工业上用Y的气态氢化物的水溶液做其吸收剂,写出吸收剂
与足量该氧化物反应的离子方程式 。
(5)Y和Z组成的化合物ZY,被大量用于制造电子元件。工业上用Z的氧化物、X单质和Y单质在
高温下制备ZY,其中Z的氧化物和X单质的物质的量之比为1:3,则该反应的化学方程式为 。
A.X、Y、Z、W的原子半径和原子序数都依次增大 |
B.W、Z、M元素的气态氢化物热稳定性依次增强 |
C.M分别和Y、Z所形成化合物都可以和碱反应 |
D.X分别和M、W所形成的化合物含化学键类型一定相同 |
A.原子半径:As>C1>P | B.热稳定性:HC1>AsH3>HBr |
C.还原性:As3->S2->C1- | D.酸性:H3AsO4>H2SO4>H3PO4 |
A.同种元素的原子均具有相同的质子数和中子数 |
B.不同元素的原子构成的分子只含极性键 |
C.第三周期中的非金属元素的气态氢化物还原性越强,对应元素的最高价含氧酸酸性越弱 |
D.第ⅠA族和第ⅦA族元素从上到下随原子序数递增,单质的沸点均逐渐升高 |
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