题目
题型:不详难度:来源:
(1)门捷列夫预言的“类硅”,多年后被德国化学家文克勒发现,命名为锗(Ge)。
①已知主族元素锗的最高化合价为+4价,其最高价氧化物的水化物为两性氢氧化物。试比较元素的非金属性Si________Ge(用“>”或“<”表示)。
②若锗位于硅的下一周期,写出“锗”在周期表中的位置________。根据锗在周期表中处于金属和非金属分界线附近,预测锗单质的一种用途是________。
③硅和锗单质分别与H2反应时,反应较难进行的是________(填“硅”或“锗”)。
(2)“类铝”在门捷列夫预言4年后,被布瓦博德朗在一种矿石中发现,命名为镓(Ga)。
①由镓的性质推知,镓与铝同主族,且位于铝的下一周期。试从原子结构的角度解释镓与铝性质相似的原因________________。冶炼金属镓通常采用的方法是________________。
②为判断是否为两性氢氧化物,设计实验时,需要选用的试剂有GaCl3溶液、________和________。
答案
(2)① 它们的原子最外层电子数都为3 电解法
② 氢氧化钠溶液 稀硫酸或盐酸
解析
试题分析:本体主要考察元素周期表及元素周期律相关内容。
(1)①由于元素锗最高价化合物为﹢4价,故其位于元素周期表中第四主族,与硅同一主族,且硅最高价氧化物对应的水化物为酸性,锗的最高价氧化物对应水化物为两性,故硅的非金属性大于锗。
② 硅位于第三周期第四主族,锗与硅同一主族,而锗位于第四周期,所以锗在元素周期表的位置为第四周期ⅣA族。 锗与硅同为半导体材料。
③非金属性越强,单子越容易与氢气发生反应,同主族元素随原子序数增大,非金属性渐弱,故硅的非金属性强于锗的非金属性。硅与氢气更容易化合。
(2)① 二者位于同一主族,最外层电子数相同,均为3个。 镓比较活泼,故采用电解法。
②判断物质是否具有两性可观察该物质是否与酸、碱都发生反应。
核心考点
试题【门捷列夫在研究周期表时预言了包括“类铝”、“类硅”在内的11种元素。(1)门捷列夫预言的“类硅”,多年后被德国化学家文克勒发现,命名为锗(Ge)。①已知主族元素】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
①固体的热稳定性:Na2CO3>CaCO3>NaHCO3 ②物质的熔点Li>Na>K
③微粒半径:K+>S2->F- ④单质的密度Na<K<Rb ⑤氢化物的沸点:H2Se>H2S>H2O
A.①③ | B.②④ | C.①② | D.③⑤ |
A.X2-的还原性一定大于Y- |
B.由mXa+与nYb-得m+a=n-b |
C.X、Y一定不是同周期元素 |
D.若X的原子半径大于Y,则气态氢化物的稳定性一定是X大于Y |
A.原子半径:Z>W>R |
B.对应的氢化物的热稳定性:R>W |
C.W与X、W与Z形成的化合物的化学键类型完全相同 |
D.Y的最高价氧化物对应的水化物是弱酸 |
A.元素X的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Z的弱 |
B.元素Y、Z的简单离子的电子层结构相同 |
C.元素W与Z形成的化合物为共价化合物 |
D.原子半径由大到小的顺序为:r(Z)>r(Y)>r (W) |
A.热稳定性:HF>HCl>HBr>HI |
B.微粒的半径:Cl->Na+>Mg2+>Al3+ |
C.电离程度(同温度同浓度溶液中):HCl>CH3COOH>NaHCO3 |
D.分散质粒子的直径:Fe(OH)3悬浊液>Fe(OH)3胶体>FeCl3溶液 |
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