题目
题型:不详难度:来源:
A.热稳定性:HF>HCl>HBr>HI |
B.微粒的半径:Cl->Na+>Mg2+>Al3+ |
C.电离程度(同温度同浓度溶液中):HCl>CH3COOH>NaHCO3 |
D.分散质粒子的直径:Fe(OH)3悬浊液>Fe(OH)3胶体>FeCl3溶液 |
答案
解析
试题分析:A、根据同主族元素性质递变规律:同主族元素气态氢化物的稳定性由上到下逐渐减弱,正确;B、根据微粒半径大小比较原则可知,Cl-核外三个电子层,Na+ 、 Mg2+ 、 Al3+核外两个电子层则Cl-半径最大,Na+ 、 Mg2+ 、 Al3+电子层结构相同,核电荷数越大半径越小,即Cl->Na+>Mg2+>Al3+,正确;C、HCl和NaHCO3是强电解质,全部电离,CH3COOH为弱电解质,部分电离,错误;D、分散质粒子的直径:溶液小于1 nm 、胶体1 nm~100 nm、浊液大于100 nm,正确。
核心考点
举一反三
A.b、c、e三种元素的原子半径大小关系:e>c>b |
B.六种元素分别形成的单质固体中,d的熔、沸点最高 |
C.c的氢化物沸点比f的氢化物沸点低 |
D.b元素除0价外,只有一种化合价 |
A.和的质子数相同,互称为同位素 |
B.和的中子数相同,互称为同位素 |
C.和的核外电子数相同,是同一种核素 |
D.和的质量数不同,不能互称为同位素 |
A.X的氢化物溶液与其最高价氧化物对应的水化物溶液的酸碱性相反 |
B.Y的氧化物既可与强酸反应又可与强碱反应,并可用来制作耐火材料 |
C.X和Z的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液都是具有强氧化性的酸 |
D.Z的氢化物比X的氢化物更稳定 |
A.与互为同位素 |
B.氯气能使潮湿的蓝布条变为白色,说明氯气有漂白性 |
C.将1体积c1mol/L的硫酸用水稀释为5体积,稀溶液的浓度为0.2c1mol/L |
D.焰色反应一定发生化学变化 |
A.Na2O2中既含离子键,又含非极性键,阴阳离子个数之比为1:1 |
B.第IA族又名碱金属族 |
C.1H35Cl、2H37Cl两种气体的化学性质相同,但物理性质可能不同 |
D.由于还原性:S2->Cl-,故硫元素的非金属性强于氯元素 |
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