题目
题型:不详难度:来源:
A.Y与Z的最高正价之和等于9 |
B.Y的气态氢化物比W的稳定 |
C.原子半径的大小顺序:r(W)>r(X)>r(Y)>r(Z) |
D.XY2与ZY2中的化学键类型相同 |
答案
解析
试题分析:W的单质是空气中体积分数最大的气体,则W是氮气。Z最外层电子数等于最内层电子数,则Z是镁。X、Y、Z的简单离子的电子层结构相同,则X为氧,Y是氟,W与Y最外层电子数之和为X的最外层电子数的2倍,则再次确定X是氧。A项错误;B项中由于氟元素的非金属性强于氮,故错误;C项中原子半径W是最小的,错误;D项中OF2和MgCl2中前者是分子晶体,后者是离子晶体,故错误;
核心考点
试题【短周期元素W、X、Y、Z 的原子序数依次增大,W与Y最外层电子数之和为X的最外层电子数的2倍,Z最外层电子数等于最内层电子数,X、Y、Z的简单离子的电子层结构相】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.X和Y元素的原子最外层电子数之和等于Z元素的原子最外层电子数的2倍 |
B.Y元素的非金属性强于W元素的,其最高价氧化物水化物的酸性也强于W的 |
C.X最简单氢化物溶于水呈碱性,Z最简单氢化物溶于水呈酸性 |
D.W元素形成的单质可以从Z元素氢化物的水溶液中置换出Z单质 |
A.离子键只存在于离子化合物中,共价键只存在于共价化合物中 |
B.热稳定性:NH3>PH3>AsH3;酸性:HClO4>H2SO4>H3PO3 |
C.BF3和CS2分子中所有原子的最外层都是8电子稳定结构 |
D.钠离子的半径大于镁离子的半径,氯离子的还原性强于硫离子的还原性 |
A.沸点: |
B.熔点: |
C.酸性: |
D.碱性: |
A.原子半径:Na>Mg>Al>H |
B.热稳定性: HC l<H2S<PH3 |
C.酸性强弱:H2SiO3<H2CO3<H3PO4 |
D.氧化性:K+<Na+<Mg2+<Al3+ |
| | | ||||||
| | | | | | A | B | |
C | | | D | E | F | G] | |
(1)画出G的原子结构示意图___________________
(2)A、B、C、E、F五种元素的原子半径最大的是___________(填化学式)
(3)E、F、G元素的最高价氧化物对应水化物的酸性较弱的是_____________(用化学式表示)
(4)写出C和F形成化合物的电子式______________________
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