题目
题型:不详难度:来源:
A.离子键只存在于离子化合物中,共价键只存在于共价化合物中 |
B.热稳定性:NH3>PH3>AsH3;酸性:HClO4>H2SO4>H3PO3 |
C.BF3和CS2分子中所有原子的最外层都是8电子稳定结构 |
D.钠离子的半径大于镁离子的半径,氯离子的还原性强于硫离子的还原性 |
答案
解析
试题分析:A、含有离子键的化合物是离子化合物。全部由共价键形成的化合物是共价化合物、这说明离子键只能存在于离子化合物,但共价键不一定只存在于共价化合物,在离子化合物(例如氢氧化钠等)和单质(例如氢气等)也可以存在共价键,B不正确;C、在共价化合物中元素化合价的绝对值与元素的最外层电子数之和满足即可满足8电子稳定结构。在BF3和CS2分子中B、F、C、S的化合价分别是+3价、-1价、+4价和-2价,所以F、C、S原子的最外层都是8电子稳定结构,但B原子并不满足,C不正确;D、核外电子排布相同的微粒,其微粒半径随原子序数的增大而减小,所以钠离子的半径大于镁离子的半径;非金属性越强,相应阴离子的还原性越弱。氯元素的非金属性强于硫元素,则氯离子的还原性弱于硫离子的还原性,D不正确,答案选B。
核心考点
试题【下列说法正确的是A.离子键只存在于离子化合物中,共价键只存在于共价化合物中B.热稳定性:NH3>PH3>AsH3;酸性:HClO4>H2SO4>H3PO3C.B】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.沸点: |
B.熔点: |
C.酸性: |
D.碱性: |
A.原子半径:Na>Mg>Al>H |
B.热稳定性: HC l<H2S<PH3 |
C.酸性强弱:H2SiO3<H2CO3<H3PO4 |
D.氧化性:K+<Na+<Mg2+<Al3+ |
| | | ||||||
| | | | | | A | B | |
C | | | D | E | F | G] | |
(1)画出G的原子结构示意图___________________
(2)A、B、C、E、F五种元素的原子半径最大的是___________(填化学式)
(3)E、F、G元素的最高价氧化物对应水化物的酸性较弱的是_____________(用化学式表示)
(4)写出C和F形成化合物的电子式______________________
A.i和都含有83个中子 |
B.和互为同位素 |
C.i和的核外电子数不同 |
D.i和都含有83个质子,是同一种核素 |
A.两种微粒,若核外电子排布完全相同,其化学性质也一定相同 |
B.凡单原子形成的离子,一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布 |
C.两种原子若核外电子排布相同,则一定属于同种元素 |
D.存在两种质子数和电子数均相同的阳离子和阴离子 |
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