题目
题型:不详难度:来源:
A.加入NH4HSO4固体,v(H2)增大 | B.加入少量水,v(H2)不变 |
C.加入CH3COONa固体,v(H2)减小 | D.滴加少量CuSO4溶液,v(H2)减小 |
答案
解析
试题分析:A、加入NH4HSO4固体,NH4HSO4发生电离,溶液中c(H+)增大,反应速率加快,即v(H2)增大,故A正确;B、加入少量水稀释溶液,溶液中c(H+)减小,反应速率减小,即v(H2)减小,故B错误;C、加入CH3COONa固体,存在平衡CH3COO-+H+⇌CH3COOH,溶液中c(H+)减小,反应速率减小,即v(H2)减小,故C正确;D、滴加少量CuSO4溶液,Zn置换出Cu,构成原电池,加快反应速率,故v(H2)增大,故D错误。
核心考点
试题【为探究锌与稀硫酸的反应速率(以v(H2)表示),向反应混合液中加入某些物质,下列判断正确的是A.加入NH4HSO4固体,v(H2)增大 B.加入少量水,v(H2】;主要考察你对影响化学反应速率的因素等知识点的理解。[详细]
举一反三
H2O2+ I- →H2O +IO- 慢 H2O2+ IO-→H2O +O2+ I- 快
下列有关反应的说法正确的是( )
A.反应的速率与I-的浓度有关 | B.IO-也是该反应的催化剂 |
C.反应活化能等于98KJ·mol-1 | D.v(H2O2)=v(H2O)=v(O2) |
(1)圆底烧瓶中发生反应的离子方程式是
__________________________________________
(2)用上述装置进行实验,以生成15.0mL气体为计时终点,
结果为t1﹥t2
序号 | Ⅴ(H2SO4)/mL | C(H2SO4)/mol·L-1 | t/s |
Ⅰ | 10 | 1 | t1 |
Ⅱ | 10 | 3 | t2 |
比较实验Ⅰ和实验Ⅱ可以得出的结论是__________________________________________
(3)实验中向烧瓶中滴入的稀硫酸的体积(其他操作都正确),对测定气体体积的影响_____ __________ (填“偏大”、“偏小”、“无影响”)
(4)将锌片换成含杂质的粗锌片,且控制其他条件使其与上述实验完全一致,所测得的反应速率均大于上述实验对应的数据。粗锌片中所含的杂质可能是(填序号)________
a.石墨 b.银 c.铜 d.沙粒(二氧化硅)
(5)要加快该反应的反应速率,还可以采取的措施有________________________(任填一种即可)
A.往容积一定的容器中再通入O2,可以加快反应2SO2+O22SO3的反应速率 |
B.用铁片和稀硫酸反应制取氢气时,改用铁片和浓硫酸可以加快产生氢气的速率 |
C.对于C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)的反应,加入固体炭,反应速率加快 |
D.100 mL 2 mol·L-1的盐酸与锌反应时,加入适量的氯化钠溶液,生成氢气的速率不变 |
①C2H5OH ②NaOH溶液 ③醋酸溶液
A.③﹥②﹥① | B.②﹥①﹥③ | C.①﹥②﹥③ | D.③﹥①﹥② |
A.v1减小,v2增大 | B.同时减小 |
C.v1增大,v2减小 | D.同时增大 |
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