题目
题型:不详难度:来源:
A.离O点越远的元素原子半径越大
B.虚线相连的元素处于同一族
C.最简单氢化物的热稳定性:A>C>D
D.A、B两种元素组成的化合物中不可能含有共价键
答案
解析
试题分析:A、半径的变化是呈现周期性变化的,而不是越远越小,错误;B、正确;C、A为氧元素,C为硅元素,D为硫元素,因此最简单氢化物的热稳定性:A >D>C,错误; D、B为钠,过氧化钠中的两个氧元素之间是共价键。
核心考点
试题【某同学在研究前18号元素时发现,可以将它们排成如图所示的“蜗牛”形状,图中每个弧线上的“·”代表一种元素,其中起点O代表氢元素。下列说法中正确的是A.离O点越远】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.根据同周期元素的第一电离能变化趋势,推出Al的第一电离能比Mg大 |
B.根据主族元素最高正化合价与族序数的关系,推出卤族元素最高正价都是+7 |
C.根据溶液的pH与溶液酸碱性的关系,推出pH=6.8的溶液一定显酸性 |
D.根据较强酸可以制取较弱酸的规律,推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO |
a | | | |||||||||||||||
b | | | | c | d | e | f | | |||||||||
g | h | i | j | | k | l | m | ||||||||||
n | | | | | | | o | | | | | | | | | | |
试回答下列问题:
(1)请写出:元素o的基态原子电子排布式 。
(2)k在空气中燃烧产物的分子构型为 ,中心原子的杂化形式为 ,该分子是 (填“极性”或“非极性”)分子。
(3)含10电子的d的氢化物分子的VSEPR模型为 。元素c、a、e按原子个数1:2:1组成生活中常见有甜味分子,该分子中有 个手性碳原子。
(4)g、h、i三种元素的第一电离能由大到小的顺序为 (填元素符号)。
(5)所有元素中电负性最大的是 (填图中序号所示的元素符号),元素k有两种氧化物,它们对应的水化物的酸性强弱顺序为 。(填化学式)
元素 | 相关信息 |
X | X原子基态时最外层电子数是其内层电子总数的2倍 |
Y | Y的基态原子最外层电子排布式为nsnnpn+2 |
Z | Z元素的最高正价与负价代数和为6 |
W | W基态原子未成对电子数是前30号元素中最多的 |
(1)W位于元素周期表第 周期第 族,其基态原子最外层有 个电子。
(2)X的第一电离能比Y的 (填“大”或“小”),1mol X22-中含有的键数目为 。
(3)X和Y的气态氢化物中,较稳定的是 (写化学式),Y的同族元素(包括Y)的最简单氢化物中沸点最低的是 。
(4)写出KZY3与HZ浓溶液反应制取Z2的化学方程式,并标出电子转移的方向和数目 。
(5)已知:X(s)+Y2(g)=XY2(g) ΔH 1= -393.5 kJ•mol-1
XY(g) +1/2Y2(g)=XY2(g) ΔH 2= -282.9 kJ•mol-1
则X(s)与Y2(g)反应生成XY(g)的热化学反应方程式为 。
A.由mXa+与nYb-,得m+a=n-b |
B.X2-的还原性一定大于Y- |
C.X,Y一定不是同周期元素 |
D.若X的原子半径大于Y,则气态氢化物的稳定性HmX一定大于HnY |
a | | | |||||||||||||||
| | | | | | | | | | | | b | c | d | | | |
e | | f | g | | h | i | | ||||||||||
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(1)d、e、f的离子半径由大到小的顺序为
b、c、g的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序为
a与g、h、i形成的简单化合物的稳定性由强到弱的顺序为
(2)i元素的最高价氧化物对应的水化物为 ,它与e的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为 。
实验室制取i单质的化学方程式为
(3)呈两性的氢氧化物溶于强碱的离子方程式为
(4)e与d能形成一种淡黄色的化合物它的化学键类型为 它与h的低价态氧化物反应的化学方程式为 。
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