题目

题型：不详难度：来源：

A、B、C、D、E五种短周期元素，A与D同周期，A的单质既可与盐酸反应，又可与NaOH溶液反应，B的单质在放电条件下能与氧气反应，C元素的离子不含电子，D元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的3/4，E元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍。
（1）A的原子结构示意图为                           。
（2）0.1 mol／L  A的硫酸盐溶液与0.1 mol／L  NaOH溶液等体积混合，反应的离子
方程式为                                                          。
（3）以A的单质和NiO(OH)为电极，NaOH溶液为电解液组成一种新型电池，放电时NiO(OH)转化为Ni(OH)₂，该电池总反应的化学方程式是              。
（4）化合物甲由元素A、B组成，具有良好电绝缘性。
化合物甲能与水缓慢反应生成含B的化合物乙，乙分子中含有10个电子。写出该
反应的化学方程式：                                        。
工业用A的单质和化合物乙在高于1700K反应制备甲。已知该反应可以认为是置
换反应，该反应的化学方程式是                                        。
（5）D和E两种元素相比较，非金属性较强的是(填元素名称)    ，可以验证该结论的是(填写编号)           ；
a.比较这两种元素的常见单质的沸点
b.比较这两种元素的单质与氢气化合的难易
c.比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
（6）C、D、E间可形成丙、丁两种分子，它们均含有18个电子，则丙与丁反应生成D单质的化学方程式为                       ；

答案

（1）（1分）
（2）Al³⁺ + 3OH^-＝ Al(OH)₃↓（2分）   
（3）Al+3NiO(OH)+H₂O+NaOH==NaAlO₂+3Ni(OH)₂（2分）
（4）AlN + 3H₂O ＝ Al(OH)₃↓+ NH₃↑（2分）  2Al + 2NH₃2AlN + 3H₂（2分）
（5）氧（1分）bc （2分） （6）H₂S+H₂O₂=S↓+2H₂O（2分）

解析

试题分析：A、B、C、D、E元素分别为Al、N、H、S、O；（2）氢氧化钠量不足生成氢氧化铝沉淀；（3）Ni化合价由+3价变为+2价，铝化合价升高碱性介质中生成偏铝酸盐，故方程式为 Al+3NiO(OH)+H₂O+NaOH==NaAlO₂+3Ni(OH)₂；（4）甲为AlN，水解为Al(OH)₃和NH₃；（5）非金属性强弱可以通过与氢气化合的能力，氢化物的稳定性、最高价氧化物对应水化物酸性强弱判断；（6）H、S、O三种元素形成的18电子分子为H₂S和H₂O₂，它们能发生氧化还原反应。