题目
题型:不详难度:来源:
A.当它形成含氧酸根离子R2O42—时,也可以形成RO32— |
B.当它形成含氧酸根离子RO42—时,还可以形成HRO3— |
C.当它形成含氧酸根离子RO4—时,还可以形成RO3— |
D.当它形成含氧酸根离子R2O72—时,也可以形成RO42— |
答案
解析
试题分析:R为短周期元素,其原子所具有的电子层数为最外层电子数的一半,则R可能是He、C或S。A、当它形成含氧酸根离子R2O42—时,R的化合价为+4价,应该是碳元素,所以也可以形成RO32—,A正确;B、当它形成含氧酸根离子RO42—时,R的化合价是+6价,应该是S元素,因此还可以形成HRO3—,B正确;C、不论是碳元素还是硫元素,均不能形成RO4—,因为R的化合价是+7价,C不正确;D、当它形成含氧酸根离子R2O72—时,R的化合价是+6价,应该是S元素,因此也可以形成RO42—,D不正确,答案选C。
核心考点
试题【R为短周期元素,其原子所具有的电子层数为最外层电子数的一半。下列说法中不正确的是A.当它形成含氧酸根离子R2O42—时,也可以形成RO32—B.当它形成含氧酸根】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)A元素基态原子的最外层有3个未成对电子,次外层有2个电子,其元素名称为______。
(2)B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同,B元素基态原子的电子排布式为______________,C的离子的电子排布式为__________________________。
(3)D元素的正三价离子的3d亚层为半充满,D的元素基态原子的电子排布式为_____________。
(4)E元素基态原子的M层全充满,N层没有成对电子,只有一个未成对电子,E的元素基态原子的电子排布式为________________________。
(1)该元素的基态原子有 个能层充有电子;
(2)写出A原子的电子排布式和元素符号 ; 。
(3)指出元素A在周期表中的位置 。
(4)指出元素A的最高化合价 。
(5)A的氢化物分子中共价键的类型可能有 。
①s-pσ键 ②p-pσ键 ③s-s σ键 ④p-pπ键
(1)同一周期元素的第一电离能从左到右总趋势是 (填增大、减小或不变,下同);同一主族元素原子从上到下的第一电离能I1变化规律是______________;稀有气体的第一电离能在同周期中是最大的,原因是______________________________________________________________________。
(2)认真分析上图中同周期元素第一电离能的变化规律,发现有一些反常,第一电离能 IIA>IIIA,VA>VIA: 如I1(铍)>I1(硼),2号大于1号,I1(氮)>I1(氧),5号大于4号。可能原因是 。(3)已知2号的I1=738KJ/mol, 则它的I2 738KJ/mol, I3 3×738KJ/mol;(填>、<、=)(4)已知5号和6号元素的电负性分别为2.1和3.0,则4号元素的电负性可能为( )
A.3.5 | B.1.8 | C.2.5 | D.4.0 |
元素代号 | I1 | I2 | I3 | I4 |
Q | 2 080 | 4 000 | 6 100 | 9 400 |
R | 496 | 4 562 | 6 912 | 9 543 |
S | 738 | 1 451 | 7 733 | 10 540 |
T | 578 | 1 817 | 2 745 | 11 575 |
U | 420 | 3 100 | 4 400 | 5 900 |
(1)在周期表中,最可能处于同一族的是________。
A.Q和R B.S和T C.T和U D.R和T E.R和U
(2)下列离子的氧化性最弱的是________。
A.S2+ B.R2+ C.T3+ D.U+
(3)下列元素中,化学性质和物理性质最像Q元素的是____。
A.硼 B.铍 C.氦 D.氢
(4)每种元素都出现相邻两个电离能的数据相差较大的情况,这一事实从一个侧面说明:______,如果U元素是短周期元素,你估计它的第2次电离能飞跃数据将发生在失去第_____个电子时。
(5)如果R、S、T是同周期的三种主族元素,则它们的原子序数由小到大的顺序是________,其中元素________的第一电离能异常高的原因是__________________。
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