题目
题型:不详难度:来源:
(1)Z的原子结构示意图为 ,W与P可形成原子个数比为1∶2的化合物,其电子式为 。
(2)经测定,在2.5×1.01×105 Pa下,Y 与P形成的化合物的熔点为190℃,沸点为180℃,则该化合物为 晶体。
(3)Z、W、P三种元素的气态氢化物稳定性由高到低的顺序是 (填化学式)。
(4)Y与W形成的化合物遇水分解,发生反应的化学方程式为 。
(5)X的三氟化物是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体,但在潮湿的环境中能与水发生反应生成无色气体,遇空气变为红棕色。该反应的化学方程式为 ,若0.6mol X的三氟化物完全反应,则转移的电子总数约为 。
答案
(2)分子 (2分)
(3)HCl H2S SiH4 (2分)
(4)Al2S3 + 6H2O 2Al(OH)3↓ +3H2S↑ (2分)
(5)3NF3+5H2O2NO+HNO3+9HF 2.408×1023 (各2分,共4分)
解析
试题分析:X元素形成的单质是自然界中含量最多的气体,X为N元素;1mol Y的单质分别与足量盐酸和氢氧化钠溶液反应生成的气体在标况下均为33.6L,Y为Al元素,W的原子最外层电子数与核外电子总数之比为3∶8,W为S元素;X的原子序数是Z的原子序数的一半,Z为Si元素;又因为X、Y、Z、W、P为短周期的主族元素,其原子序数依次增大。Y、Z、W、P位于同一周期,P为Cl元素。
(1)SCl2电子式为,因为氯最外层7个电子因此需要共用1对电子,硫最外层有6个电子,需要共用2对,所以是一个硫和2个氯一边共用一对;
(2)分子晶体是由分子构成,分子间的作用力很弱,具有较低的熔点、沸点、硬度小、易挥发等性质;
(3)气态氢化物中稳定性最弱取决于元素非金属性的强弱,元素的非金属性越强,对应氢化物越稳定;
(4)铝离子和硫离子双水解可以得到氢氧化铝和硫化氢;
(5)用化合价升降法来配平,3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF反应中,只有N元素的化合价发生变化,NF3既是氧化剂又是还原剂,从化合价的变化的角度分析此氧化还原反应,3molNF3完全反应转移了2mole-,所以0.6mol X的三氟化物完全反应,则转移的电子总数约为2.408×1023。
核心考点
试题【X、Y、Z、W、P为短周期的主族元素,其原子序数依次增大。Y、Z、W、P位于同一周期。X元素形成的单质是自然界中含量最多的气体,1mol Y的单质分别与足量盐酸】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.原子半径:14Si>32Ge |
B.稳定性:CH4<SiH4 |
C.酸性:H2CO3>H2SiO3 |
D.碱性:32Ge(OH)4>50Sn(OH)4>82Pb(OH)4 |
元素代号 | X | Y | Z | R | W |
原子半径/pm | 160 | 143 | 89 | 70 | 66 |
主要化合价 | +2 | +3 | +2 | +5、-3 | -2 |
下列叙述正确的是
A.X、Z元素的金属性:X < Z
B.气态氢化物的稳定性:R > W
C.Y的最高价氧化物既能溶于H2SO4又能溶于NaOH
D.一定条件下,R单质与常见的W单质能直接生成RW2
A.X、Y、Z元素分别为N、P、O |
B.白格中都是主族元素,灰格中都是副族元素 |
C.原子半径:Z>X>Y |
D.X、Y、Z的气态氢化物中最稳定的是:Z的氢化物 |
A.原子B、C、D半径的大小顺序:D>C>B
B.元素B的单质与化合物A2D反应能生成D的单质
C.工业上利用铝热反应可制得单质C
D.一定条件下,过量的B单质与D单质直接生成BD3
A.是稀有气体 B.有放射性 C.是第六周期元素 D.质量数为117
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