题目
题型:不详难度:来源:
A.X、Y、Z元素分别为N、P、O |
B.白格中都是主族元素,灰格中都是副族元素 |
C.原子半径:Z>X>Y |
D.X、Y、Z的气态氢化物中最稳定的是:Z的氢化物 |
答案
解析
试题分析:A、读图可知元素排列规律,正确;B、按图中规律,白格含有主族元素和零族元素,灰格中含有副族元素和第VIII族元素,错误;C、原子半径:P>N>O,错误;D、非金属性:O>N>P,则稳定性:H2O>NH3>PH3,正确。
核心考点
试题【某同学设计如下元素周期表,以下说法正确的是A.X、Y、Z元素分别为N、P、OB.白格中都是主族元素,灰格中都是副族元素C.原子半径:Z>X>YD.X】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.原子B、C、D半径的大小顺序:D>C>B
B.元素B的单质与化合物A2D反应能生成D的单质
C.工业上利用铝热反应可制得单质C
D.一定条件下,过量的B单质与D单质直接生成BD3
A.是稀有气体 B.有放射性 C.是第六周期元素 D.质量数为117
A.SiH4的熔沸点比CH4高,则PH3的熔沸点比NH3高 |
B.钠在空气中燃烧生成过氧化钠,则锂在空气中燃烧生成过氧化锂 |
C.Al(OH)3能溶于NaOH溶液,则Be(OH)2能溶于NaOH溶液 |
D.甲酸甲酯能发生银镜反应,则乙酸甲酯能发生银镜反应 |
请回答下列问题:(用对应的元素符号表示)
(1)R元素在元素周期表分区中属于______区元素,Y、Z、D三种元素中电负性由小到大的顺序是_________。
(2)X3D+的中心原子杂化轨道类型是__________,该离子的立体构型是 。
(3)向RED4的水溶液中加入ZX3的水溶液至过量,有关反应的离子方程式是 。
(4)向RG2的水溶液通入ED2,产生白色沉淀RG,该反应的离子方程式是 。
元 素 | 性 质 |
A | 一种核素的原子核内不含中子 |
B | 原子核外电子有6种不同运动状态 |
C | 最高价氧化物的水化物与其氢化物可发生非氧化还原反应 |
D | 单质之一为淡蓝色气体,可阻挡对人体有害的紫外线 |
E | 在地壳中的含量位居第三 |
F | 周期表中位于短周期,基态原子M层成对电子数是未成对电子数的2倍 |
G | 该元素的一种氧化物M可用作油漆颜料,与E的单质反应可应用于焊接钢轨 |
根据以上信息,回答下列问题:
(1)画出元素C的基态原子核外电子排布图:____;D、E、F三种元素的第一电离能大小顺序为:____(用元素符号表示)。
(2)化合物BA2D2蒸气293 K时,理论测算密度为1.9 g·L-1,实际密度为2.5 g·L-1的原因是___。
(3)FD2中F原子的杂化类型为______;分子空间构型为______;FD2易溶于水的原因可能是:_____(填入序号)。
①FD2与水极性相同 ②FD2可以与水反应
(4)有人推测化合物CA5的存在,该化合物中含有化学键的可能类型为:______。
(5)D、E形成的一种化合物硬度仅次于金刚石,主要用作高级研磨材料、制作手表的轴承,该物质晶体类型是______晶体。另一含有E的硫酸盐是一种常用净水剂,其水溶液呈_______(选填:“酸性”、 “中性”、“碱性”),原因是: ______(用离子方程式解释)。
(6)化合物M可用于制备一种“绿色”环保高效净水剂K2FeO4(高铁酸钾)。补充完整并配平该制备反应的化学方程式:□____+□KNO3+□____=□K2FeO4+□KNO2+□H2O
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