题目
题型:不详难度:来源:
请回答下列问题:(用对应的元素符号表示)
(1)R元素在元素周期表分区中属于______区元素,Y、Z、D三种元素中电负性由小到大的顺序是_________。
(2)X3D+的中心原子杂化轨道类型是__________,该离子的立体构型是 。
(3)向RED4的水溶液中加入ZX3的水溶液至过量,有关反应的离子方程式是 。
(4)向RG2的水溶液通入ED2,产生白色沉淀RG,该反应的离子方程式是 。
答案
解析
试题分析:由题意知,G的单质和ED2化合物均具有漂白性且D、E属于同族元素,故G为Cl,ED2为SO2,即E为S,D为O,又X、Y、D元素的基态原子中电子层数与未成对电子数均相等,X、Y、D、原子序数依次递增,故X为H ,Y为C,Z为N。R元素的M层全满,N层只有1个电子,即29号元素铜。
(1)Cu在元素周期表中属于ds区元素,C、N、O三种元素中电负性由小到大的顺序为C<N<O(2)H3O+的中心原子杂化轨道类型是sp3;该离子的立体构型是三角锥形(3)由题意知,CuSO4中通入过量NH3,铜离子和氨水反应先生成氢氧化铜沉淀,继续加热氨水时氢氧化铜沉淀和氨水反应生成[Cu(NH3)4]2+离子溶液,离子方程式Cu2++2NH3·H2O==Cu(OH)2↓+2NH4+,Cu(OH)2+4NH3==[Cu(NH3)4]2++2OH-(4)由题意知,向CuCl2通入SO2产生CuCl沉淀,SO2发生氧化反应,生成SO42-,离子方程式2Cu2++2Cl-+SO2+2H2O==2CuCl↓+4H++SO42-。
核心考点
试题【X、Y、Z、D、E、G六种短周期元素的原子序数依次递增。X、Y、D元素的基态原子中电子层数与未成对电子数均相等;D、E属于同族元素,G的单质和ED2化合物均具有】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
元 素 | 性 质 |
A | 一种核素的原子核内不含中子 |
B | 原子核外电子有6种不同运动状态 |
C | 最高价氧化物的水化物与其氢化物可发生非氧化还原反应 |
D | 单质之一为淡蓝色气体,可阻挡对人体有害的紫外线 |
E | 在地壳中的含量位居第三 |
F | 周期表中位于短周期,基态原子M层成对电子数是未成对电子数的2倍 |
G | 该元素的一种氧化物M可用作油漆颜料,与E的单质反应可应用于焊接钢轨 |
根据以上信息,回答下列问题:
(1)画出元素C的基态原子核外电子排布图:____;D、E、F三种元素的第一电离能大小顺序为:____(用元素符号表示)。
(2)化合物BA2D2蒸气293 K时,理论测算密度为1.9 g·L-1,实际密度为2.5 g·L-1的原因是___。
(3)FD2中F原子的杂化类型为______;分子空间构型为______;FD2易溶于水的原因可能是:_____(填入序号)。
①FD2与水极性相同 ②FD2可以与水反应
(4)有人推测化合物CA5的存在,该化合物中含有化学键的可能类型为:______。
(5)D、E形成的一种化合物硬度仅次于金刚石,主要用作高级研磨材料、制作手表的轴承,该物质晶体类型是______晶体。另一含有E的硫酸盐是一种常用净水剂,其水溶液呈_______(选填:“酸性”、 “中性”、“碱性”),原因是: ______(用离子方程式解释)。
(6)化合物M可用于制备一种“绿色”环保高效净水剂K2FeO4(高铁酸钾)。补充完整并配平该制备反应的化学方程式:□____+□KNO3+□____=□K2FeO4+□KNO2+□H2O
A.化学可以识别、改变和创造分子 |
B.在化学反应中,反应前后电子总数可能发生变化 |
C.摩尔是一个单位,用于计量物质所含微观粒子的多少 |
D.在化学反应中,反应前后原子种类、原子数目和质量一定不变 |
A.气态氢化物的热稳定性:A<C
B.元素A与B只能形成一种化合物
C.元素B与D形成的化合物是离子化合物
D.最高价氧化物对应的水化物的酸性:C>D
A.质量数相同 | B.中子数相同 | C.互为同位素 | D.核外电子数不同 |
A.英国的道尔顿 | B.法国的拉瓦锡 |
C.俄国的门捷列夫 | D.英国的汤姆生 |
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