题目
题型:不详难度:来源:
(1)甲为双核单质分子,可与水发生置换反应,甲的电子式为 。
(2)乙为两种元素形成的双核离子,含该离子的水溶液中加入适量氯水出现浑浊,该反应的离子方程式为 。
(3)丙为含两种元素的分子,且原子个数比为1∶1,实验室中可以用丙制备氧气,反应的化学方程式为 。
(4)戊属于烃,已知1 g戊在氧气中完全燃烧放出52 kJ的热量,戊燃烧的热化学方程式为 。
(5)己为两种元素组成的六原子分子,常用作火箭的燃料,则己的化学式为 ______________ ,分子中含有的化学键为 (填“离子键”或“共价键”)。己与丙反应可生成对环境没有影响的两种物质,一种是大气的主要成分,另一种在常温下是无色液体,该反应的化学方程式为 。
答案
(2)Cl2+HS-=S↓+2Cl-+H+
(3)2H2O22H2O+O2↑
(4)C2H6(g)+O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) ΔH="-1" 560 kJ/mol或2C2H6(g)+7O2(g)=4CO2(g)+6H2O(l) ΔH="-3" 120 kJ·mol-1
(5)N2H4 共价键 N2H4+2H2O2=N2+4H2O
解析
(2)18电子的双核离子只有HS-,HS-与Cl2反应为HS-+Cl2=H++2Cl-+S↓,有S沉淀生成,溶液变浑浊。
(3)含有两种元素的分子,原子个数比为1∶1的分子为H2O2,H2O2制取氧气的化学方程式为2H2O22H2O+O2↑。
(4)含有18电子的烃为C2H6,1 g乙烷完全燃烧放出52 kJ热量,乙烷完全燃烧的化学方程式为2C2H6+7O24CO2+6H2O,乙烷完全燃烧的热化学方程式为2C2H6(g)+7O2(g)=4CO2(g)+6H2O(l) ΔH="-3" 120 kJ·mol-1。
(5)常用作火箭推进剂的六原子分子为N2H4,分子中含有的化学键为共价键。N2H4与H2O2反应生成N2与H2O,反应的化学方程式为N2H4+2H2O2=N2+4H2O
核心考点
试题【)已知甲、乙、丙、丁、戊、己为短周期元素形成的六种粒子,它们的电子总数都为18,请回答下列问题:(1)甲为双核单质分子,可与水发生置换反应,甲的电子式为 】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)D原子结构示意图为 _______ ,A在周期表中的位置为 。
(2)B和C形成的化合物的电子式为 。
(3)B和D简单离子的半径大小为 。
(4)元素非金属性强弱比较有很多方法,其中B和E的非金属性强弱的研究方案中不可行的是 (填序号)。
a.比较两种单质的颜色
b.比较两种单质与H2化合的难易程度
c.依据两元素在周期表中的位置
d.比较对应阴离子的还原性
e.比较最高价氧化物对应水化物的酸性
(5)E元素能与另外四种元素中的一种元素形成共价化合物,分子中的原子个数比为1∶3,相对分子质量为120.5,则该物质的化学式为 。
(1)D元素在元素周期表中的位置是 。
(2)B与D所形成的化合物电子式为 。
(3)将C单质的水溶液滴加到B与D所形成化合物的水溶液中,产生淡黄色沉淀,其反应的化学方程式为 。
(4)实验室里除去BA2气体,可用下列试剂中的 (填字母)。
A.酸性高锰酸钾溶液 B.浓硫酸
C.NaOH溶液 D.品红溶液
(5)由A、B、D三种元素所组成的某种盐水溶液显碱性,其原因是 (用离子方程式表示)。
(1)D的原子结构示意图为 ________ ,丙的电子式为___________ ,E在周期表中的位置为 。
(2)下列说法正确的有 。
①化合物乙分子中只含有极性共价键
②C、D、E、F原子半径由大到小的顺序为C>D>E>F
③B、E形成的氢化物中,B的氢化物更稳定
④化合物甲和化合物丙都含有离子键和共价键
(3)将F燃烧的产物通入BaCl2和HNO3的混合溶液中,生成白色沉淀并放出无色气体,请用一个离子方程式表示该反应 __________________ 。
(4)写出一个由以上元素构成的10电子微粒与18电子微粒反应的离子方程式 ____________________________ 。
(5)甲溶液显 (填“酸性”、“碱性”或“中性”),原因是 (用离子方程式表示)。
A.气态氢化物的稳定性:乙<丁 |
B.原子半径:甲<乙 |
C.丙的两种氧化物都是离子化合物 |
D.甲、乙、丁的最高价氧化物对应的水化物酸性依次增强 |
A.简单氢化物的热稳定性:C>A
B.最高价氧化物对应水化物的酸性:D<C
C.B的最高价氧化物的水化物能与C的最高价氧化物的水化物反应
D.A、C、D的含氧酸的钠盐水溶液可能均显碱性
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