题目
题型:不详难度:来源:
A.由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定有共价键 |
B.原子半径:W>Z>Y>X>M |
C.由X元素形成的单质一定是原子晶体 |
D.XZ2、X2M2、W2Z2均为直线型的共价化合物 |
答案
解析
试题分析:由题意可知:X是C,Y是N,Z是O,Y与M形成的气态化合物的相对分子质量为:0.76×22.4=17.则M是H,该化合物是NH3。因为W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2,所以W的质子数是(6+7+8+1)÷2=11.W是Na元素。A.由C、N、O、H四种元素形成的化合物可以是NH4HCO3或(NH4)2CO3.这两种化合物中都含有离子键、共价键。故A选项正确。B.对于电子层数不同的元素来说,电子层数越多,原子半径越大;对于电子层数相同的元素来说,原子的核电荷数越大,原子半径就越小。该原子半径的大小顺序是:Na>C>N>O>H,B选项错误。C.由C元素形成的单质可能是金刚石、石墨、C60等金刚石是原子晶体,石墨是属于过渡型晶体,C60属于分子晶体,C选项错误。D.CO2、C2H2为直线型的共价化合物,Na2O2属于离子化合物,D选项错误。
核心考点
试题【X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素,且最外层电子数之和为15,Y与M形成的气态化合物在标况下的密度为0.76g·L-1】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
W | 单质是淡黄色固体 |
X | 在地壳中的含量居第二位 |
Y | 原子最外层电子数是电子总数的2/3 |
Z | 第三周期原子半径最小的金属 |
下列说法正确的是
A.Z的氧化物属于碱性氧化物
B.最高价氧化物对应水化物的酸性:Y>X
C.离子半径:Z>W
D.气态氢化物的热稳定性:X>W
请回答下列问题:
(1)Y元素在周期表中的位置是 。
(2)C可在X的单质中燃烧得到Y的单质和化合物B,利用此反应可制成新型的化学电源(KOH溶液做电解质溶液),两个电极均由多孔碳制成,通人的气体由孔隙中逸出,并在电极表面放电,则正极通入的物质是 (填物质名称);负极的电极反应式为 。
(3)C与X的单质反应生成A的化学方程式为 。
(4)常温下,C的水溶液的pH=12,则该溶液中由水电离的C(OH-)= 。若向C溶液中加入等体积、等物质的量浓度的盐酸,所得溶液中水的电离程度 (填“大于”、“等于”或“小于”)相同条件下C溶液中水的电离程度。
(5)在2L密闭容器中放入1molC气体,在一定温度进行如下反应:
2C(g) Y2(g)+3Z2(g),反应时间(t)与容器内气体总压强(p)的数据见下表
时间t/min | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
总压强P l00 kPa | 4 | 4.6 | 5.4 | 5.8 | 6 | 6 |
该反应的化学平衡常数表达式是 (用具体物质的化学式表示);平衡时C的转化率为 。
(6)已知:①Y2(g)+2X2(g)=2YX2(g) H=+67.7 kJ·mol-1。
②Y2Z4(g)+X2(g)=Y2(g)+2Z2X(g) H="-534" kJ·mol-1。
则2Y2Z4(g)+2YX2(g)=3Y2(g)+4Z2X(g) H= kJ·mol-1
A.115号元素在第六周期 |
B.113号元素在第七周期ⅢA族 |
C.115号和113号元素都是非金属元素 |
D.镅元素和115号元素不在同一周期 |
A.该元素的名称是钠 |
B.该元素的原子序数为11 |
C.该元素的地壳中的含量为22.99% |
D.该元素的元素符号为Na |
( )。
A.第三周期ⅤA族 | B.第四周期ⅢA族 |
C.第五周期ⅢA族 | D.第四周期ⅤA族 |
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