题目
题型:不详难度:来源:
A.原子半径X>Y | B.氢化物稳定性H2X>HY |
C.原子核内质子数R<M | D.溶液碱性R(OH)2<M(OH)2 |
答案
解析
核心考点
试题【X、Y、R、M均为短周期元素,X、Y同周期,X、Y两种元素最高价氧化物对应水化物化学式分别为H2XO4和HYO4。R、M同主族,R与冷水即可反应,M与热水反应缓】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
部分短周期元素的原子半径及主要化合价
元素代号 | L | M | Q | R | T |
原子半径/nm | 0.166 | 0.143 | 0.112 | 0.104 | 0.066 |
主要化合价 | +2 | +3 | +2 | +6、-2 | -2 |
A.氢化物的沸点为H2T<H2R B.单质与稀盐酸反应的速率为L<Q
C.M与T形成的化合物具有两性 D.L2+与R2-的核外电子数相等
(1)A的元素名称为________,其气态氢化物的稳定性比CH4________(填“强”或“弱”)。
(2)C、D的最高价氧化物的水化物的酸性大小为________>________(填化学式)。
(3)B的活泼性比钙的________(填“强”或“弱”)。
| ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
2 | | | | | ① | | ② | |
3 | | ③ | ④ | ⑤ | | ⑥ | ⑦ | ⑧ |
4 | ⑨ | | | | | | ⑩ | |
(1)⑤和⑧的元素符号分别是__________和__________。
(2)表中最活泼的金属是__________,非金属性最强的元素是__________。(填写元素符号)
(3)表中能形成两性氢氧化物的元素是__________,分别写出该元素的氢氧化物与⑥和⑨最高价氧化物的水化物反应的化学方程式:______________________________, ________________________________。
(4)请设计一个实验,比较⑦⑩单质氧化性的强弱:
_________________________________________________________________。
A.同一主族的元素从上到下金属性逐渐减弱 |
B.元素周期表是元素周期律的具体表现形式 |
C.同一周期从左到右,元素原子半径逐渐增大 |
D.非金属元素的最高正化合价等于它的负化合价的绝对值 |
A.镓是制造高温温度计的上佳材料 |
B.镓能溶于强酸和强碱中 |
C.镓与锌、锡、铟等金属制成的合金,可用在自动救火的水龙头中 |
D.近年来镓成为电子工业的新宠,其主要用途是制造半导体材料,被誉为“半导体家族的新成员”,这是利用了镓的导电性介于导体和绝缘体之间的性质 |
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