题目
题型:不详难度:来源:
A.从左到右,元素周期表中的第13列为ⅢA族 |
B.某ⅡA族元素的原子序数为x ,则与它同周期的ⅢA族元素的原子序数可能为x+25 |
C.ⅥA族元素,随原子半径增大,对应气态氢化物的稳定性逐渐增强 |
D.53号元素位于周期表P区、第五周期ⅦA族。 |
答案
解析
试题分析:A、第ⅢA族位于元素周期表从左到右的第13列,正确;B、某ⅡA族元素的原子序数为x ,则与它同周期的ⅢA族元素的原子序数可能是x+1、x+11、x+25,正确;C、ⅥA族元素,随原子半径增大,也即从上到下,对应气态氢化物的稳定性逐渐减弱,错误;D、53号元素的最外层电子排布式为5s25p5,所以位于周期表P区、第五周期ⅦA族,正确,答案选C。
核心考点
试题【元素周期律和元素周期表是学习化学的重要工具,下列叙述不正确的是( )A.从左到右,元素周期表中的第13列为ⅢA族B.某ⅡA族元素的原子序数为x ,则与它同周期】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
元素 | X | Y | Z | W |
原子半径(nm) | 0.077 | 0.075 | 0.102 | 0.099 |
最高正价或最低负价 | +4 | +5 | -2 | -1 |
A.X与W形成XW4时,各原子最外层均满 足8电子稳定结构,
B.1molW的单质参加氧化还原反应时转移的电子数为2mol
C.0.3molCu分别与足量HYO3和H2ZO4的稀溶液反应均产生0.2mol气体
D.Y的氢化物与W的氢化物反应的产物只含有共价键
(1)A元素基态原子的最外层有3个未成对电子,次外层有2个电子,其元素符号为 ;
(2)B元素的负一价离子的电子层结构都与氩相同,B的原子结构示意图为
(3)C元素是第三周期中无未成对电子的主族元素,它的轨道排布式为 ;
(4)D元素基态原子的M层全充满,N层只有一个未成对电子,D基态原子的电子排布式为
(5)E原子共有3个价电子,其中一个价电子位于第三能层d轨道,指出该元素在周期表中所处的周期数和族序数
主族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0族 |
1 | ① | | | |||||
2 | | | | ② | ③ | ④ | | |
3 | ⑤ | | ⑥ | | ⑦ | | ⑧ | ⑨ |
4 | ⑩ | | | | | | | |
(1)写由上述元素组成的分子中电子总数为10的分子(至少两种): 。
(2)比较:②、③、④、⑤的第一电离能: > > > (写元素符号)。
(3)在最高价氧化物的水化物中,酸性最强的化合物的分子式是 ;碱性最强的化合物的电子式是:
(4)具有两性的最高价氧化物是 (填化学式);写出其与氢氧化钠溶液反应的离子方程式: 。
(5)下表为原子序数依次增大的短周期元素A~E的第一到第五电离能数据。
电离能I(eV) | A | B | C | D | E |
I1 | 11.3 | 13.6 | 5.2 | 7.6 | 6.0 |
I2 | 24.4 | 35.1 | 49.3 | 15.0 | 18.8 |
I3 | 47.9 | 54.9 | 71.6 | 80.1 | 28.4 |
I4 | 64.5 | 77.4 | 98.9 | 109.2 | 112.0 |
I5 | 392.1 | 113.9 | 138.3 | 141.3 | 153.7 |
试回答:表中可能为非金属元素的是 (填字母);若D、E为同周期相邻元素,表中D比E的第一电离能略大,其原因是 。
元素 | A | B | C | D |
性质结构信息 | 原子中最外层电子数为电子层数的2倍。常温下为淡黄色固体,其燃烧热为Q KJ/mol | 单质常温、常压下是气体,能溶于水。原子的M层p轨道有1个未成对的电子 | 单质质软、银白色固体、导电性强。单质在空气中燃烧发出黄色的火焰。 | 原子最外层电子层上s电子数等于p电子数。单质是一种重要的半导体材料。 |
(1)写出A的燃烧热方程式 。
(2)写出B单质与水反应的化学方程式 。
(3)电解B与C的化合物水溶液是重要化学工艺,写出离子方程式 。
(4)A与C形成的化合物存在的化学键为 (填“共价键”或“离子键”)。
(5)A、B、D三种元素电负性由小到大的顺序为 (写元素符号)。
(6)B、D两元素非金属性较弱的是 (写元素符号)。请设计一个实验证明这一结论: 。
(1) 若X基态原子外围电子排布式为3s2,甲是由第二周期两种元素的原子构成的气态化合物分子, Y基态原子的轨道表示式为 ,甲的电子式为
(2)若X原子的价电子排布为ns(n-1)np(n+2),常温下Y为易挥发的液体物质、乙为无色易溶于水的气体。则Z为 ,组成Y的元素的基态原子的电子排布式为 。
(3)若X、Y均为金属单质,X基态原子外围电子排布式为3s23p1,甲为具有磁性的黑色固体,则X与甲反应的化学方程式为: ,Y2+离子的电子排布式为 。
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