题目

题型：不详难度：来源：

已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。常温常压下，E单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积。
（1）D在元素周期表中的位置为____________,C和E离子半径大小比较______________。
（2）A₂E的燃烧热ΔH ＝ －a kJ/mol，写出A₂E燃烧反应的热化学方程式：_______________。
（3）CA的电子式为 ___________；AB形成的晶体熔点_______。（填“大于”“小于”或“无法判断”）CE形成的晶体熔点。
（4）甲、乙、丙分别是B、D、E三种元素最高价含氧酸的钠盐，甲、乙都能与丙发生反应，且丙用量不同，反应的产物不同。写出向丙溶液中缓慢滴加过量的乙溶液过程中反应的离子方程式：________ 。

答案

（1）第三周期   ⅢA族；  Na⁺<S^2-      （2）Na⁺[:H]^-  小于
（3）H₂S(g)＋3/2O₂(g)=SO₂(g)＋H₂O(l)   △H＝－akJ/mol
（4）4H^＋＋AlO₂^－=Al^3＋＋2H₂O     Al^3＋＋3AlO₂^－＋6H₂O=4Al(OH)₃↓

解析

试题分析：根据题意可知A是H；B是C；C是Na；D是Al; E是S。（1）Al原子序数为13，核外电子排布为2、8、3，在元素周期表中位于第三周期第ⅢA。Na⁺核外电子排布为2、8；S^2-核外电子排布为2、8、8，对于电子层结构不同的离子来说，离子核外的电子层数越多，离子半径越大。所以这两种离子的半径大小关系为r(Na⁺)<r(S^2-).（2）H₂S燃烧反应的热化学方程式为H₂S(g)＋3/2O₂(g)=SO₂(g)＋H₂O(l)   △H＝－akJ/mol。（3）NaH是离子化合物，其电子式为Na⁺[:H]^-。C、H两元素可以形成CH₄、C₂H₄、C₂H₂等多种共价化合物，它们都是通过分子间作用力结合而成的分子晶体；而Na、S形成的化合物Na₂S是通过离子键结合而成的离子晶体。由于离子键是一种强烈的相互作用，断裂需要消耗较高的能量。所以熔点、沸点比前者形成的分子晶体高很多。（4）根据题意可知甲、乙、丙分别是Na₂CO₃、NaAlO₂、NaHSO₄. 向NaHSO₄溶液中缓慢滴加过量的NaAlO₂溶液过程中反应的离子方程式为4H^＋＋AlO₂^－=Al^3＋＋2H₂O、Al^3＋＋3AlO₂^－＋6H₂O=4Al(OH)₃↓。