题目
题型:不详难度:来源:
A.X | B.Y | C.Z | D.W |
答案
解析
试题分析:在同周期元素中,从左向右,元素的金属性逐渐减弱,非金属性逐渐增强。元素的非金属性越强,其最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强,就越不容易水解。元素的金属性越弱,其最高价氧化物对应的水化物的碱性就越弱,就越容易水解。若W为Cl,则Z为S,Y为N,X为C,最高价含氧酸根离子中只有CO32-能发生水解反应;若W为S,则Z为P,Y为C,X为B,最高价含氧酸根离子中可以发生水解反应的有BeO33-、PO43-。可见在两种情况下一定能发生水解反应的对应的元素应该是X。因此选项为A。
核心考点
试题【X、Y、Z、W是元素周期表中短周期主族元素,四种元素在元素周期表中的位置关系如下图。四种元素的最高价含氧酸根离子一定能够发生水解的是A.XB.YC.ZD.W】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.X、Y形成的化合物中可能含有双键 |
B.X单质和Z单质在暗处能剧烈反应 |
C.W元素与Z元素形成的化合物用电子式表示形成过程为: |
D.XZ的沸点在与Z同族的其它X的化合物中最高 |
A.X是钠元素 |
B.离子半径X+>Z2- |
C.同族元素中Z的氢化物稳定性最强 |
D.同周期元素中Y的非金属性最强 |
信息①:A、B、C、D原子序数依次增大,且原子核外最外层电子数均不少于2;
(1)根据信息①:A一定不是 (填序号);
A.氢 B. 碳 C.氧 D.硫
信息②:上述四种元素的单质常温下均为固体,其最高价氧化物中有两种能溶于稀硫酸,三种能溶于浓氢氧化钠溶液;
(2)这四种元素中是否可能有一种是铝元素 (填“可能”或“不可能”);
信息③:A与D同主族,工业上常用A高温下还原DO2制取D;
(3)A与DO2反应的化学方程式为 ;
信息④:向上述四种元素的单质组成的混合物中加入足量盐酸溶液,固体部分溶解,过滤后向滤液中加入过量的烧碱溶液,最终溶液中析出白色沉淀;
(4)白色沉淀物的化学式为 。
A.14C与14N互为同位素 | B.葡萄糖与果糖互为同分异构体 |
C.H2与CH4互为同系物 | D.SO2与SO3互为同素异形体 |
A.四种元素的原子半径:rZ>rX>rY>rW |
B.四种元素形成的单质最多有6种 |
C.四种元素均可与氢元素形成电子总数为18的分子 |
D.四种元素中,Z的最高价氧化物对应的水化物酸性最强 |
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