题目
题型:不详难度:来源:
元素 | R | W | X | Y | Z |
化合价 | –4 | +1 | –4 | –2 | –1 |
A.离子还原性:Y2->Z-
B.离子半径W+>Z-
C.气态氢化物稳定性:RH4<XH4
D.酸性:H2YO4<HZO4
答案
解析
试题分析: R、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的5个短周期元素,从化合价可以判断出它们分别是C、Na、Si、S、Cl。根据元素位置和元素周期律可得离子还原性S2->Cl- ,A正确;离子半径Na +<Cl - ,B错误;C比Si非金属性更强,所以氢化物稳定性CH4>SiH4 ,C错误;Cl比S非金属性更强,所以最高价氧化物对应水化物的酸性H2SO4<HClO4 ,D正确;故选AD。
核心考点
试题【已知短周期元素R、W、X、Y、Z的原子序数依次增大,其氢化物中上述元素的化合价如下表,下列说法正确的是( )元素RWXYZ化合价–4+1–4–2–1 A】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.原子半径Z>W>Y>X |
B.Y的最高价氧化物对应的水化物可与其气态氢化物发生化合反应 |
C.气态氢化物的稳定性Z>W |
D.X的气态氢化物与足量W单质在光照条件下反应生成物均为气体 |
A.X | B.Y | C.Z | D.W |
A.X、Y形成的化合物中可能含有双键 |
B.X单质和Z单质在暗处能剧烈反应 |
C.W元素与Z元素形成的化合物用电子式表示形成过程为: |
D.XZ的沸点在与Z同族的其它X的化合物中最高 |
A.X是钠元素 |
B.离子半径X+>Z2- |
C.同族元素中Z的氢化物稳定性最强 |
D.同周期元素中Y的非金属性最强 |
信息①:A、B、C、D原子序数依次增大,且原子核外最外层电子数均不少于2;
(1)根据信息①:A一定不是 (填序号);
A.氢 B. 碳 C.氧 D.硫
信息②:上述四种元素的单质常温下均为固体,其最高价氧化物中有两种能溶于稀硫酸,三种能溶于浓氢氧化钠溶液;
(2)这四种元素中是否可能有一种是铝元素 (填“可能”或“不可能”);
信息③:A与D同主族,工业上常用A高温下还原DO2制取D;
(3)A与DO2反应的化学方程式为 ;
信息④:向上述四种元素的单质组成的混合物中加入足量盐酸溶液,固体部分溶解,过滤后向滤液中加入过量的烧碱溶液,最终溶液中析出白色沉淀;
(4)白色沉淀物的化学式为 。
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