题目
题型:不详难度:来源:
序号 | 元素 | 结构及性质 |
① | A | A单质是生活中常见金属,它有两种氯化物,相对分子质量相差35.5 |
② | B | B原子最外层电子数是内层电子总数的 |
③ | C | C是常见化肥的主要元素,单质常温下呈气态 |
④ | D | D单质被誉为“信息革命的催化剂”,是常用的半导体材料 |
⑤ | E | 通常情况下,E没有正化合价,A、B、C、D、F都能与E形成化合物 |
⑥ | F | F在周期表中可以排在ⅠA族,也有人提出排在ⅦA族 |
(1)A原子在周期表中的位置为________。
(2)B与C形成的化合物的化学式为________,它属于________化合物(填“离子”或“共价”)。
(3)F与E可以形成10电子和18电子的两种化合物X和Y,区别X与Y的水溶液的实验方法是________________________________________________________________。
(4)C与E都是较活泼的非金属元素,用化学方程式表明这两种单质的氧化性强弱_____________________________________________________________。
(5)列举一个实验事实证明A、B两种元素单质还原性的强弱_________________________________________________________________。
答案
(3)分别取X、Y少许置于试管中,再各加入少量的MnO2粉末,迅速产生无色气体的是H2O2;无明显现象的是H2O(利用加其他催化剂或利用H2O2的漂白性和氧化性等,其他合理方法同样给分)
(4)4NH3+3O22N2+6H2O或N2H4+O2N2+2H2O
(5)取相同形状、相同大小的两种单质分别与相同浓度的稀盐酸反应,Mg的反应速率比Fe的反应速率快(其他合理答案同样给分)
解析
核心考点
试题【部分中学化学常见元素原子结构及性质如表所示:序号元素结构及性质①AA单质是生活中常见金属,它有两种氯化物,相对分子质量相差35.5②BB原子最外层电子数是内层电】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.电子排布式为1s22s22p63s23p63d34s2 |
B.该元素为V |
C.该元素为ⅡA族元素 |
D.该元素位于d区 |
(1)科学家通过X射线推测胆矾中既含有配位键又含有氢键,其结构示意图可简单表示如下,其中配位键和氢键均采用虚线表示。
①写出基态Cu原子的核外电子排布式________________________________。
②写出胆矾晶体中水合铜离子的结构简式(必须将配位键表示出来)________。
(2)下图是研究部分元素氢化物的沸点变化规律的图像,折线c可以表达出第________族元素氢化物的沸点变化规律。两位同学对某主族元素氢化物的沸点的变化趋势画出了两条折线——折线a和折线b,你认为正确的是________(填“a”或“b”),理由是______________________________________________________________。
(3)第三周期元素的气态电中性基态原子失去最外层一个电子转化为气态基态正离子所需的最低能量叫做第一电离能(设为E)。如图所示:
①同周期内,随着原子序数的增大,E值变化的总趋势是________;
②根据图中提供的信息,试推断E氧________E氟(填“>”、“<”或“=”,下同);
③根据第一电离能的含义和元素周期律,试推断E镁________E钙。
A.呈电中性 | B.带四个单位负电荷 |
C.带四个单位正电荷 | D.质量数为2 |
A.Na、Mg、Al还原性依次增强 |
B.HCl、PH3、H2S稳定性依次减弱 |
C.NaOH、KOH、CsOH碱性依次增强 |
D.S2-、Cl-、K+、Ca2+离子半径依次增大 |
A.115号元素衰变成113号元素是化学变化 |
B.核素115288X的质量数与中子数之差为173 |
C.113号元素属于非金属元素 |
D.115号元素的最高正化合价是 +5 |
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