题目
题型:不详难度:来源:
A.与16O=C=16O互为同素异形体 |
B.与18O=C=18O有几乎相同的化学性质 |
C.与Na216O2反应生成的氧气中含有18O |
D.与等质量的16O=C=16O和18O=C=18O混合气体含有相同的原子个数 |
答案
解析
试题分析:A.同素异形体是由同种元素组成的不同性质的单质。16O=C=18O与普通的CO2都是化合物。错误。B.18O与16O是同位素原子,其质量不同,物理性质不同,但是化学性质几乎相同,所以与18O=C=18O有几乎相同的化学性质。正确。C.Na2O2与水反应产生的氧气来源与Na2O2。所以与Na216O2反应生成的氧气中含有16O.错误。D、16O=C=16O和18O=C=18O相对分子质量不同,所以等质量时的物质的量不同,根据n=m÷M.可知n不同。由n=N÷NA分子数也就不同,原子数也就不同。错误。
核心考点
试题【据报道,火星和金星大气层中可能存在一种非常特殊的气态化合物。这种化合物会导致温室效应,它的结构式为16O=C=18O。则16O=C=18O A.与16O=C=1】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.该粒子不显电性 | B.该粒子质量数为4 |
C.在周期表中与氢元素占同一位置 | D.该粒子质量比氢原子大 |
①R2O42-、②RO42-、③R2O32-、④RO32-。下列判断正确是
A.若它能形成①时,则不可能形成②,③ |
B.若它能形成②时,则还可以形成③,④ |
C.若它能形成①时,则不可能形成④ |
D.若它能形成②时,则可以形成① |
利用“化学蒸气转移法”制备TaS2晶体; 反应②:TaI4(g)+S2(g) TaS2(s)+2I2(g)+Q kJ,Q>0
(1)反应①中:非金属性最强的元素原子核外有_________种不同运动状态的电子;该反应中的某元素的单质可作粮食保护气,则该元素最外层的电子有____________种自旋方向。
(2)反应①中:物质所属的晶体类型有________________________________;
并写出所有原子符合8电子稳定结构的化合物的电子式_______________________。
(3)反应②中:平衡常数表达式K=_____________________,若反应达到平衡后,保持其他条件不变,降低温度,重新达到平衡时 ______________。
A.平衡常数K增大 | B.S2的浓度减小 | C.I2的质量减小 | D.V(TaI4)逆 增大 |
(5)某同学对反应②又进行研究,他查阅资料,发现硫单质有多种同素异形体,可表示Sx,且在一定条件下可以相互转化,他认为仅增大压强对平衡是有影响的,则TaI4的平衡转化率会____________(填增大或减小),其原因是________________________ 。
①都是主族元素,原子的最外层电子数都大于3
②单质在反应中都只能作氧化剂
③对应的含氧酸都是强酸
④氢化物常温下都是气态,所以又叫气态氢化物
⑤气态氧化物与水反应都不会再生成气体
A.全部 | B.只有①② | C.只有①②③④ | D.只有①②④⑤ |
A.非金属性:F>S>Cl |
B.原子半径:Cl>S>F |
C.稳定性:HF>HCl>H2S |
D.离子半径:Cl->S2->F- |
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