R为短周期元素，其原子所具有的电子层数为最外层电子数的1/2，它可能形成的常见含氧酸根离子有：①R2O42－、②RO42－、③R2O32－、④RO32－。下列判 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：不详难度：来源：

R为短周期元素，其原子所具有的电子层数为最外层电子数的1/2，它可能形成的常见含氧酸根离子有：
①R₂O₄²^－、②RO₄²^－、③R₂O₃²^－、④RO₃²^－。下列判断正确是

A．若它能形成①时，则不可能形成②，③

B．若它能形成②时，则还可以形成③，④

C．若它能形成①时，则不可能形成④

D．若它能形成②时，则可以形成①

答案

解析

试题分析：若R有2个电子层，则最外层有4个电子，该元素为C，可形成草酸根离子C₂O₄^2-．碳酸根离子 CO₃²^－；若R有3个电子层，则最外层有6个电子，该元素为S，可形成硫酸根离子SO₄^2-．硫代硫酸根离子 S₂O₃²^－；亚硫酸根离子SO₃²^－。因此正确选项为AB。

核心考点

试题【R为短周期元素，其原子所具有的电子层数为最外层电子数的1/2，它可能形成的常见含氧酸根离子有：①R2O42－、②RO42－、③R2O32－、④RO32－。下列判】；主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]

举一反三

卤素单质可以参与很多化学反应，如：NF₃可由NH₃和F₂在Cu催化剂存在下反应直接得到；反应①： 2NH₃+3F₂

NF₃+ 3NH₄F
利用“化学蒸气转移法”制备TaS₂晶体；反应②：TaI₄（g）+S₂（g）

TaS₂（s）+2I₂（g）+Q kJ，Q＞0
（1）反应①中：非金属性最强的元素原子核外有_________种不同运动状态的电子；该反应中的某元素的单质可作粮食保护气，则该元素最外层的电子有____________种自旋方向。
（2）反应①中：物质所属的晶体类型有________________________________；
并写出所有原子符合8电子稳定结构的化合物的电子式_______________________。
（3）反应②中：平衡常数表达式K=_____________________，若反应达到平衡后，保持其他条件不变，降低温度，重新达到平衡时 ______________。

A．平衡常数K增大

B．S₂的浓度减小

C．I₂的质量减小

D．V(TaI₄)逆增大

（4）反应②在一定温度下进行，若反应容器的容积为2 L，3 min后达到平衡，测得蒸气的质量减少了2.45 g，则I₂的平均反应速率为 _________________。
（5）某同学对反应②又进行研究，他查阅资料，发现硫单质有多种同素异形体，可表示Sx，且在一定条件下可以相互转化，他认为仅增大压强对平衡是有影响的，则TaI₄的平衡转化率会____________（填增大或减小），其原因是________________________ 。

题型：不详难度：| 查看答案

目前，人类已经发现的非金属元素除稀有气体元素外共有16种，下列对这16种非金属元素的判断不正确的是( )
①都是主族元素，原子的最外层电子数都大于3
②单质在反应中都只能作氧化剂
③对应的含氧酸都是强酸
④氢化物常温下都是气态，所以又叫气态氢化物
⑤气态氧化物与水反应都不会再生成气体

A．全部

B．只有①②

C．只有①②③④

D．只有①②④⑤

题型：不详难度：| 查看答案

如图为元素F、S、Cl在周期表中的位置，关于F、S、Cl的说法正确的是( )

A．非金属性：F＞S＞Cl

B．原子半径：Cl＞S＞F

C．稳定性：HF＞HCl＞H₂S

D．离子半径：Cl^－＞S²^－＞F^－

题型：不详难度：| 查看答案

元素周期表和元素周期律对化学学习具有指导意义，下列有关叙述正确的是( )

A．铅位于周期表中金属与非金属元素交界处，可做半导体材料

B．若存在简单阴离子R²^－，则R一定属于第ⅥA族元素

C．S和Se属于第ⅥA族元素，H₂S还原性比H₂Se的强

D．元素原子最外层电子数较少的金属一定比最外层电子数较多的金属活动性强

题型：不详难度：| 查看答案

下表列出短周期8种元素的部分性质，有关叙述不正确的是 ( )

原子	①	②	③	④	⑤	⑥	⑦	⑧
原子半径 (10^－10m)	0.74	1.52	1.60	1.10	0.99	0.75	1.86	0.82
最高价/ 最低价	－2	＋1	＋2	＋5 －3	＋7 －1	＋5 －3	＋1	＋3

A.②号元素原子半径小于⑦号元素的原子半径
B．④号元素原子序数大于⑥号元素的原子序数
C．②号元素和③号元素处在同一周期
D．⑤号元素最高价氧化物对应的水化物的酸性比其他7种元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性都强

题型：不详难度：| 查看答案

最新试题

热门考点