题目
题型:不详难度:来源:
A.原子半径:W>Z>Y>X>M |
B.XZ2、M2Z2、W2Z2均为含非极性键的共价化合物 |
C.由X元素形成的单质有的可以导电 |
D.由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物中不可能含有离子键 |
答案
解析
试题分析:Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g/L ,则该气体的相对分子质量为0.76×22.4=17.则该气体为NH3。结合X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素,且最外层电子数之和为15,X与Z可形成XZ2分子。可推出X是C;Y是N;Z是O,M是H。W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2。则W是Na。A.同一周期的元素,原子序数越小,原子半径越大;不同周期的元素,原子的电子层数越多,原子半径越大。所以这几种元素的原子半径大小关系为原子半径:Na>C>N>O>H。错误。B.CO2为含极性键的共价化合物; H2O2为含非极性键的共价化合物;Na2O2为含非极性键的离子化合物。错误。C.由C元素形成的单质石墨可以导电。正确。D.由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物NH4HCO3或(NH4)2CO3都是离子化合物含有共价键、离子键。错误。
核心考点
试题【X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素,且最外层电子数之和为15,X与Z可形成XZ2分子;Y与M形成的气态化合物在标准状况】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.硫原子的原子结构示意图: |
B.NH4Cl的电子式: |
C.原子核内有10个中子的氧原子: |
D.纯碱的化学式为NaOH |
A.钠和镁分别与冷水反应,判断钠和镁的金属活动性强弱 |
B.在MgCl2与AlCl3溶液中分别加入过量的氨水,判断镁与铝的金属活动性强弱 |
C.硫酸和硅酸钠溶液反应出白色沉淀,判断硫与硅的非金属活动性强弱 |
D.Br2与I2分别与足量的H2反应,判断溴与碘的非金属活动性强弱 |
A.A.元素Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强
B.元素Z一定位于元素周期表的第3周期第ⅦA族
C.原子半径的大小顺序为rY>rW>rX
D.元素X可能为硼或碳或氮
①a-b=m-n
②元素的原子序数a>b>c>d
③元素非金属性Z>R
④最高价氧化物对应水化物的碱性X>Y
A.②③ | B.③ | C.①②③④ | D.①②③ |
A.X、Y、Z三种元素不能组成一种盐 |
B.X单质与Z单质直接反应可生成两种化合物 |
C.X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物,可能是酸、碱或两性的物质 |
D.X、Y形成的一种离子跟H+反应可生成Y的离子 |
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