题目
题型:不详难度:来源:
A.钠和镁分别与冷水反应,判断钠和镁的金属活动性强弱 |
B.在MgCl2与AlCl3溶液中分别加入过量的氨水,判断镁与铝的金属活动性强弱 |
C.硫酸和硅酸钠溶液反应出白色沉淀,判断硫与硅的非金属活动性强弱 |
D.Br2与I2分别与足量的H2反应,判断溴与碘的非金属活动性强弱 |
答案
解析
试题分析:A.比较金属活动性强弱的依据是根据金属与水发生反应置换出氢的难易。Na和容易与水发生反应。而Mg不易与冷水发生反应。因此可以判断钠和镁的金属活动性强弱。错误。B.在MgCl2与AlCl3溶液中分别加入过量的氨水,都会发生反应产生白色沉淀Mg(OH)2、Al(OH)3.虽然Al(OH)3是两性氢氧化物,能与强酸、强碱发生反应,但是一水合氨是弱碱,不能反应。因此不能判断镁与铝的金属活动性强弱。正确 。C .元素的非金属性越强,其最高价的含氧酸的酸性就越强。根据复分解反应发生的规律:强酸制取弱酸。由于发生H2SO4+Na2SiO3=Na2SO4+ H2SiO3↓。所以酸性H2SO4>H2SiO3。因此判断硫与硅的非金属活动性强弱。错误。D.Br2+H22HBr;I2+H22HI.元素的单质与氢气化合越容易,其非金属性就越强。因此判断溴与碘的非金属活动性强弱。错误。
核心考点
试题【下列事实不能作为实验判断依据的是( )A.钠和镁分别与冷水反应,判断钠和镁的金属活动性强弱B.在MgCl2与AlCl3溶液中分别加入过量的氨水,判断镁与铝的金】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.A.元素Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强
B.元素Z一定位于元素周期表的第3周期第ⅦA族
C.原子半径的大小顺序为rY>rW>rX
D.元素X可能为硼或碳或氮
①a-b=m-n
②元素的原子序数a>b>c>d
③元素非金属性Z>R
④最高价氧化物对应水化物的碱性X>Y
A.②③ | B.③ | C.①②③④ | D.①②③ |
A.X、Y、Z三种元素不能组成一种盐 |
B.X单质与Z单质直接反应可生成两种化合物 |
C.X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物,可能是酸、碱或两性的物质 |
D.X、Y形成的一种离子跟H+反应可生成Y的离子 |
(1)在这10种元素中,非金属性最强的是 (填序号);
(2)元素②⑧⑨以原子个数比1:1:1形成的化合物的结构式为 ,元素②与⑨形成的18e-化合物的电子式 ;
(3)②⑨⑩三种元素形成的化合物M中原子个数比为3:4:2,电子总数为42,M中含有的化学键类型有 ;
(4)比较元素⑦⑧形成的气态氢化物的稳定性: > (用化学式表示)
(5)元素⑤的氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式 。
(6)元素④和③形成的化合物属于 化合物,用电子式表示其形成过程 。
(1)写出各元素符号:X 、Y 、Z 。
(2)X离子的结构示意图为 。X与Y形成的离子化合物的电子式为 , Z和氢形成的化合物的电子式为 。
(3)Y单质在空气中燃烧的化学方程式为 ,生成物与水反应的化学方程式为 。
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