题目
题型：不详难度：来源：
| A．热稳定性：HF＜HCl＜HBr | B．微粒半径： O2-＞Mg2+＞Cl- |
| C．第一电离能：Si＞Al＞Mg | D．电负性：Si＞Al＞Mg |
答案
解析
试题分析：A、氟、氯、溴的非金属性逐渐减弱，所以气态氢化物的稳定性逐渐减弱，错误；B、Cl-比O2-、Mg2+多一个电子层，半径最大，错误；C、Mg的最外层电子是全充满状态，比较稳定，而Al的最外层的3p轨道上只有1个电子，较易失去，所以Mg的第一电离能大于Al，错误；D、Si、Al、Mg属于同周期元素，随核电荷数的增加，电负性逐渐增强，正确，答案选D。
核心考点
试题【下列有关物质性质的比较，正确的是A．热稳定性：HF＜HCl＜HBrB．微粒半径： O2-＞Mg2+＞Cl-C．第一电离能：Si＞Al＞MgD．电负性：Si＞Al】；主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．酸性：H3AsO4＞ H2SO4＞H3PO4 | B．碱性:Ba(OH)2＜Ca(OH)2＜KOH |
| C．熔点：MgBr2＜SiCl4＜SiC | D．沸点：PH3＜NH3＜H2O |
| A．W、Y、Z的电负性大小顺序一定是Z＞Y＞W |
| B．W、X、Y、Z的原子半径大小顺序可能是W＞X＞Y＞Z |
| C．Y、Z形成的分子的空间构型可能是正四面体 |
| D．WY2分子中σ键与π键的数目之比是2︰1 |
| A．高氯酸的酸性比亚硫酸强 | B．次氯酸的氧化性比稀硫酸强 |
| C．氯化氢比硫化氢的热稳定性好 | D．氯原子最外层电子数比硫原子多 |
| A．ⅠA族与ⅦA族元素间可形成共价化合物或离子化合物 |
| B．第二周期元素从左到右,最高正价从+1递增到+7 |
| C．同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越大 |
| D．同周期金属元素的化合价越高,其原子失电子能力越强 |
（2）写出氮原子的核外电子的轨道表示式 。
（3）写出CCl4的电子式 ，其中心原子的杂化方式 。
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