能说明A元素的非金属性比B元素的非金属性强的是：A．A原子得到电子的数目比B原子少B．A元素的最高正价比B元素的最高正价要高C．气态氢化物溶于水后的酸性：A比B - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：不详难度：来源：

能说明A元素的非金属性比B元素的非金属性强的是：

A．A原子得到电子的数目比B原子少

B．A元素的最高正价比B元素的最高正价要高

C．气态氢化物溶于水后的酸性：A比B强

D．A单质能与B的氢化物水溶液反应，生成B单质

答案

解析

试题分析：A．不能从元素的原子获得电子数目的多少来判断元素非金属性的强弱，而一个看元素的原子获得电子的难易程度来判断。错误。B。不能从元素的最高正价的高低来判断元素非金属性的强弱，而应该看该元素最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱来判断。错误。C．也不能气态氢化物溶于水后的酸性强弱，而应该看该元素形成的氢化物的难易及氢化物的稳定性的强弱来判断。错误。D．活动性强的能把活动性弱的从化合物中置换出来。正确。

核心考点

试题【能说明A元素的非金属性比B元素的非金属性强的是：A．A原子得到电子的数目比B原子少B．A元素的最高正价比B元素的最高正价要高C．气态氢化物溶于水后的酸性：A比B】；主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]

举一反三

下列递变规律正确的是：

A．HClO₄、H₂SO₄、H₃PO₄的酸性依次增强

B．P、S、Cl最高正价依次升高

C．HCl、HBr、HI的稳定性依次增强

D．锂、钠、钾的金属性依次增强

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根据表中提供的部分短周期元素原子半径及主要化合价的信息，判断以下叙述中正确的是：

元素代号	L	M	Q	R	T
原子半径/nm	0．160	0．143	0．112	0．104	0．066
主要化合价	＋2	＋3	＋2	＋6、－2	－2

A．氢化物的沸点为H₂T<H₂R
B．单质与稀盐酸反应的速率为L＞Q
C．M与T形成的化合物具有两性
D．L²^＋与R²^－的核外电子数相等

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下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑨在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

主族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
一	①
二				②		③	④
三	⑤		⑥	⑦	⑧		⑨

（1）在标号元素中，最活泼的金属元素是   。最活泼的非金属元素是       。⑨元素的离子结构示意图是                   。
（2）①与②形成共价化合物的电子式                 。用电子式表示⑤与⑨形成化合物的形成过程                                         。
（3）⑤、⑥、⑦三种元素的原子半径由大到小的顺序是                 。
（4）⑦、⑧、⑨元素所形成的气态氢化物中，最稳定的是               。
⑦、⑧、⑨三种元素的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序                。
（5）写出⑥元素的单质与盐酸反应的离子方程式：                     。

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A、B、C、D四种短周期元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，能生成一种淡黄色的固体E；D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和。
（1）A为     ，B为     ，C为     ，D为     。（填元素符号）
（2）D的最高价氧化物的水化物的化学式是       ，E的电子式是       。
（3）写出由A、B组成的化合物与E反应的化学方程式：         。
（4）请用电子式表示出C和D形成的化合物F的形成过程：            。

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已知R²⁺离子核外有a个电子，b个中子。表示R原子符号正确的是

A．

B．

C．

D．

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