题目
题型:不详难度:来源:
⑴已知联分子中的N原子最外层满足8电子相对稳定结构,则下列说法正确的是
A.联氨(N2H4)结构与C2H4相似,存在N=N双键 | |
B.一分子联氨中含有的电子对数目为5 | C.联氨中的N原子的杂化类型为sp3杂化 |
D.联氨能与HCl发生化合反应生成N2H6Cl2 |
⑶火箭推进器中分别装有联氨和过氧化氢,当它们混合时即产生气体,并放出大量热。已知:12.8 g液态联氨与足量过氧化氢反应生成氮气和水蒸气,放出256.65 kJ的热量,写出该反应的热化学方程式 。
答案
⑴C D ⑵CO(NH2)2+ NaClO+ 2NaOH N2H4+NaCl+Na2CO3 +H2O (2分)
⑶N2H4(l)+2 H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g) ΔH=-641.63 kJ·mol-1 (2分)
解析
核心考点
试题【(6分)联氨(N2H4)是一种无色可燃的弱碱性液体,是液体大推力火箭常用的高能燃料。⑴已知联分子中的N原子最外层满足8电子相对稳定结构,则下列说法正确的是 】;主要考察你对键参数——键能、键长与键角等知识点的理解。[详细]
举一反三
①霓虹灯发出有色光②棱镜分光③激光器产生激光④石油蒸馏⑤凸透镜聚光⑥燃放的焰火,在夜空中呈现五彩缤纷的礼花⑦日光灯通电发光⑧冷却结晶
A.①③⑥⑦ | B.②④⑤⑧ | C.①③⑤⑥⑦ | D.①②③⑤⑥⑦ |
(1)SO2、O3、NO2-三种粒子是等电子体,此三种粒子的立体构型为__________。
(2)C2O42-和 (分子)是等电子体,C2O42-离子具有较强的还原性,它能使酸性KMnO4溶液褪色,写出此反应的离子方程式:
(3)由双原子构成,总电子数为14的等电子体共同特点是物质中都具有共价三键,请举出相应的3个例子 (分子或离子)。每个分子或离子中含______个π键。
(1)氟元素基态原子的价电子排布图为 ;NF3中心原子轨道的杂化类型为 。
(2)写出制备NF3的化学方程式: 。
(3)理论上HF、NaAlO2和NaCl按6 : 1 : 2的物质的量之比恰好反应生成HCl、H2O和一种微溶于水的重要原料,该物质含有三种元素,在金属铝的冶炼中有重要作用。该物质为配合物,其中心离子是 ,配位数为 。该化合物焰色反应火焰呈现___________色。很多金属盐都可以发生焰色反应,其原因是________________________________________________________。
(1)D中含有的化学键类型有 ,若实验测得在25℃、101kPa时,8gD与O2完全燃烧,生成稳定化合物时放出445kJ的热量,则该反应的热化学方程式为 。
(2)室温下,向一定量C的稀溶液中逐滴加入A的稀溶液,有离子化合物XY4Z(X、Y、Z表示元素符号)生成,混合液pH变化如图所示。实验过程中,当pH=7时,下列关于混合液中离子浓度判断正确的是 。
Ⅰ. c(XY+4)>c(Z—)>c(OH—)=c(H+)
Ⅱ. c(XY+4)=c(Z—),c(OH—)=c(H+)
Ⅲ. c(Z—)>c(XY+4)> c(OH—)=c(H+)
Ⅳ. c(XY+4) + c(H+) = c(Z—) + c(OH—)
(3)XY4Z溶液PH 7(填“小于、等于、大于”),其原因用离子方程式表示为: 。
(4)将B缓慢通入Cu(OH)2悬浊液中,浑浊变为黑色,原因是 。
(5)E的核磁共振氢谱图中有两组峰,且峰覆盖的面积比为3︰1 ,E的结构式为: 。
A.甲苯、苯、已烯 | B.已炔、己烯、四氯化碳 |
C.已烷、苯、乙醇 | D.已烯、苯、四氯化碳 |
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