题目
题型:不详难度:来源:
主族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
一 | ① | | | | | | | |
二 | | | | ② | | ③ | ④ | |
三 | ⑤ | | ⑥ | ⑦ | ⑧ | | ⑨ | |
(1)在标号元素中,最活泼的金属元素是 。最活泼的非金属元素是 。⑨元素的离子结构示意图是 。
(2)①与②形成共价化合物的电子式 。用电子式表示⑤与⑨形成化合物的形成过程 。
(3)⑤、⑥、⑦三种元素的原子半径由大到小的顺序是 。
(4)⑦、⑧、⑨元素所形成的气态氢化物中,最稳定的是 。
⑦、⑧、⑨三种元素的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序 。
(5)写出⑥元素的单质与盐酸反应的离子方程式: 。
答案
(2)
(3)Na>Al>Si
(4)HCl HClO4> H3PO4> H2SiO3
(5)2Al + 6H+ = 2Al3+ + 3H2↑
解析
试题分析:同一周期的元素,随着原子序数的增大,元素的金属性逐渐减弱,非金属性逐渐增强;不同周期的元素,元素的原子核外电子层数越多,原子半径越大,原子失去电子的能力逐渐增强,得到电子的能力逐渐减弱,因此金属性逐渐增强。(1)所以在标号元素中,最活泼的金属元素是⑤的Na。最活泼的非金属元素是④的F。⑨元素Cl的离子结构示意图是.(2)①元素H与②元素C形成共价化合物CH4的电子式。⑤Na与⑨Cl形成的离子化合物NaCl的形成过程电子式表示为:。(3)Na、Al、Si是同一周期的元素。随着原子序数的增大,原子的半径逐渐减小。因此这几种元素的原子半径大小关系为:Na>Al>Si。(4)Si、P、Cl是同种周期的元素。随着原子序数的增大,元素的非金属性逐渐增强,其形成的简单的氢化物的稳定性逐渐增强。元素的非金属性Cl>P>Si,所以气态氢化物中最稳定的是HCl。元素的非金属性越强,其最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强,所以这三种元素的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是HClO4> H3PO4> H2SiO3 。(5)⑥Al元素的单质与盐酸反应的化学方程式为:2Al+6HCl=2AlCl3+ 3H2↑,其离子方程式为:2Al + 6H+ = 2Al3+ + 3H2↑。
核心考点
举一反三
(1)A为 ,B为 ,C为 ,D为 。(填元素符号)
(2)D的最高价氧化物的水化物的化学式是 ,E的电子式是 。
(3)写出由A、B组成的化合物与E反应的化学方程式: 。
(4)请用电子式表示出C和D形成的化合物F的形成过程: 。
A. | B. | C. | D. |
A.BF3 | B.CCl4 | C.H2O | D.PCl5 |
A.从上到下原子半径逐渐减小 | B.易形成-1价离子 |
C.最高价氧化物的水化物显酸性 | D.从上到下氢化物的稳定性依次减弱 |
A.Li、Na、K元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多 |
B.第二周期元素从Li到F,非金属性逐渐增强 |
C.因为Na比K容易失去电子,所以Na比K的还原性强 |
D.O与S为同主族元素,且O比S的非金属性强 |
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