题目
题型：不详难度：来源：
| A．BF3 | B．CCl4 | C．H2O | D．PCl5 |
答案
解析
试题分析：A、B的最外层有3个电子，与F形成3个共价键，最外层也只有6个电子，未达8电子结构，错误；B、C最外层4个电子与4个氯原子形成4个共价键，达8电子结构，同时每个氯原子最外层7个电子与C形成1个共价键，达8电子结构，正确；C、H原子最外层1个电子与O形成1个共价键后最外层2个电子，错误；D、P最外层5个电子，与5个氯原子形成5个共价键后，最外层达10电子结构，错误，答案选B。
核心考点
举一反三
| A．从上到下原子半径逐渐减小 | B．易形成-1价离子 |
| C．最高价氧化物的水化物显酸性 | D．从上到下氢化物的稳定性依次减弱 |
| A．Li、Na、K元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多 |
| B．第二周期元素从Li到F，非金属性逐渐增强 |
| C．因为Na比K容易失去电子，所以Na比K的还原性强 |
| D．O与S为同主族元素，且O比S的非金属性强 |
A． 和 | B．O2和O3 | C．NO和NO2 | D．H2O和H2O2 |
| A．酸性：HClO4＞H3PO4＞H2SO4 |
| B．氢化物稳定性：H2S>HF＞H2O |
| C．碱性：Al(OH)3＞Mg(OH)2＞NaOH |
| D．氧化性：F2 ＞ Cl2 ＞ Br2 ＞ I2 |
| A．镭比钙的金属性更强 | B．在化合物中呈+2价 |
| C．镭是一种放射性元素 | D．氢氧化镭呈两性 |
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