题目
题型:不详难度:来源:
A.Y与Z形成的化合物是形成酸雨的原因之一 |
B.W的单质能与水反应,生成一种具有漂白性的物质 |
C.最高价氧化物对应水化物的酸性:W >Z >X |
D.气态氢化物的稳定性:W > Z >Y |
答案
解析
试题分析:由元素在周期表中的位置可知:Y是O;X是C;Z是S;W是Cl.A.O与S形成的化合物SO2是酸雨的原因之一。正确。B.氯气与水发生反应Cl2+H2OHCl+HClO,产生的HClO有强氧化性,是一种具有漂白性的物质。正确。C.元素的非金属性Cl>S>C.元素的非金属性越强,其最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强,所以最高价氧化物对应水化物的酸性:HClO4>H2SO4 >H2CO3。正确。D.元素的非金属性O>Cl>S. 元素的非金属性越强,其气态氢化物的稳定性就越强。所以氢化物的稳定性:H2O > HCl >H2S.错误。
核心考点
试题【X、Y、Z、W均为短周期元素,它们在元素周期表中的位置如下图所示。若Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍,下列说法中不正确的是A.Y与Z形成的化合物是形成酸】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)在以上元素的原子中,原子半径最大的是 (填元素符号)。
(2)地壳中含量居于第二位的元素在周期表中的位置是 。
(3)①、④、⑤中的某些元素可形成既含离子键又含共价键的离子化合物,写出两种化合物的电子式 、 。
(4)W是第四周期与④同主族的元素。据此推测W不可能具有的性质是 。
A.最高正化合价为+6价 | B.气态氢化物比H2S稳定 |
C.最高价氧化物的水化物的酸性比硫酸弱 | D.单质在常温下可与氢气化合 |
X溶液与Y溶液反应的离子方程式 ,
M中阳离子的鉴定方法 。
Ⅰ.图(A)是短周期某主族元素X的电离能所示情况。则X元素位于周期表的第 族。
图B是研究部分元素的氢化物的沸点变化规律的图像,折线c可以表达出第 族元素氢化物的沸点的变化规律。
Ⅱ.下表是元素周期表的一部分,表中所列的字母分别代表一种化学元素。
试回答下列问题:
(1)请写出元素o的外围电子排布式: 。
(2)由j原子跟c原子以1∶1相互交替结合而形成的晶体,晶体类型与晶体j相同。两者相比熔点更高的是 (填化学式),试从结构角度加以解释: 。
(3)i单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示,其晶胞特征如下图乙所示,原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示。
请回答:晶胞中i原子的配位数为 ,一个晶胞中i原子的数目为 ,该晶胞的空间利用率为 。
A.原子半径:Na>Si>Cl | B.稳定性:SiH4<HCl<H2S |
C.金属性:Na>Mg>Al | D.酸性:H3PO4<H2SO4<HClO4 |
A.在多电子的原子里,能量高的电子通常在离核近的区域内运动 |
B.最外层电子数为8的微粒均是稀有气体元素的原子 |
C.俄国化学家道尔顿为元素周期表的建立作出了巨大贡献 |
D.在周期表中金属和非金属的分界线附近寻找制备半导体材料 |
元素代号 | L | M | Q | R | T |
原子半径/nm | 0.160 | 0.143 | 0.112 | 0.104 | 0.066 |
主要化合价 | +2 | +3 | +2 | +6、+4、-2 | -2 |
A.与稀盐酸反应的剧烈程度:L单质<Q单质
B.热稳定性:H2T<H2R
C.沸点:H2T>H2R
D.L2+与R2-的核外电子数相等
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