题目
题型:不详难度:来源:
(1)在以上元素的原子中,原子半径最大的是 (填元素符号)。
(2)地壳中含量居于第二位的元素在周期表中的位置是 。
(3)①、④、⑤中的某些元素可形成既含离子键又含共价键的离子化合物,写出两种化合物的电子式 、 。
(4)W是第四周期与④同主族的元素。据此推测W不可能具有的性质是 。
A.最高正化合价为+6价 | B.气态氢化物比H2S稳定 |
C.最高价氧化物的水化物的酸性比硫酸弱 | D.单质在常温下可与氢气化合 |
X溶液与Y溶液反应的离子方程式 ,
M中阳离子的鉴定方法 。
答案
(3)、 ;(4) B D
(5)Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+(或Al3++3NH3+3H2O=Al(OH)3↓+3NH4+)
取少量M样品放入试管,加入氢氧化钠溶液后加热,产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,证明有铵根离子。
解析
试题分析:(1)对于电子层数相同的元素来说,原子序数越大,原子半径越小;对于电子层数不同的元素来说,原子核外的电子层数越多,原子半径越大。所以在题目已知的元素中,原子半径最大的是Na. (2)地壳中含量居于第二位的元素Si在周期表中的位置是第三周期第ⅣA族。(3)①是H;④是O;⑤是Na.在这三种元素中的某些元素可形成既含离子键又含共价键的离子化合物,写出两种化合物的电子式为;;。(4)第四周期第ⅥA的元素是Se,A.由于原子的最外层有6个电子,所以最高化合价为+6价;正确。B.同族元素从上到下,元素的非金属性逐渐减弱,所以气态氢化物的稳定性逐渐减弱。因此气态氢化物H2Se比H2S稳定差。错误。C.元素的非金属性越强,其最高价氧化物的水化物的酸性也越强。由于元素的非金属性S>Se。所以酸性H2SeO4比硫酸弱。正确。D.由于活动性S>Se,所以单质在常温下不能与氢气化合。错误。选项为BD。(5)由元素⑥、⑧形成的物质AlCl3与由元素①、③形成的化合物NH3在水中发生的反应为Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+。M为NH4Cl。检验NH4+的方法是取少量M样品放入试管,加入氢氧化钠溶液后加热,产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,证明有铵根离子。
核心考点
举一反三
Ⅰ.图(A)是短周期某主族元素X的电离能所示情况。则X元素位于周期表的第 族。
图B是研究部分元素的氢化物的沸点变化规律的图像,折线c可以表达出第 族元素氢化物的沸点的变化规律。
Ⅱ.下表是元素周期表的一部分,表中所列的字母分别代表一种化学元素。
试回答下列问题:
(1)请写出元素o的外围电子排布式: 。
(2)由j原子跟c原子以1∶1相互交替结合而形成的晶体,晶体类型与晶体j相同。两者相比熔点更高的是 (填化学式),试从结构角度加以解释: 。
(3)i单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示,其晶胞特征如下图乙所示,原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示。
请回答:晶胞中i原子的配位数为 ,一个晶胞中i原子的数目为 ,该晶胞的空间利用率为 。
A.原子半径:Na>Si>Cl | B.稳定性:SiH4<HCl<H2S |
C.金属性:Na>Mg>Al | D.酸性:H3PO4<H2SO4<HClO4 |
A.在多电子的原子里,能量高的电子通常在离核近的区域内运动 |
B.最外层电子数为8的微粒均是稀有气体元素的原子 |
C.俄国化学家道尔顿为元素周期表的建立作出了巨大贡献 |
D.在周期表中金属和非金属的分界线附近寻找制备半导体材料 |
元素代号 | L | M | Q | R | T |
原子半径/nm | 0.160 | 0.143 | 0.112 | 0.104 | 0.066 |
主要化合价 | +2 | +3 | +2 | +6、+4、-2 | -2 |
A.与稀盐酸反应的剧烈程度:L单质<Q单质
B.热稳定性:H2T<H2R
C.沸点:H2T>H2R
D.L2+与R2-的核外电子数相等
A.b元素除0价外,只有一种化合价 |
B.五种元素中,c元素的单质性质最稳定 |
C.d气态氢化物的水溶液既有氧化性也有还原性 |
D.e元素最高价氧化物对应的水化物是一种强酸,保存在无色试剂瓶里 |
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