题目
题型:不详难度:来源:
Ⅰ.图(A)是短周期某主族元素X的电离能所示情况。则X元素位于周期表的第 族。
图B是研究部分元素的氢化物的沸点变化规律的图像,折线c可以表达出第 族元素氢化物的沸点的变化规律。
Ⅱ.下表是元素周期表的一部分,表中所列的字母分别代表一种化学元素。
试回答下列问题:
(1)请写出元素o的外围电子排布式: 。
(2)由j原子跟c原子以1∶1相互交替结合而形成的晶体,晶体类型与晶体j相同。两者相比熔点更高的是 (填化学式),试从结构角度加以解释: 。
(3)i单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示,其晶胞特征如下图乙所示,原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示。
请回答:晶胞中i原子的配位数为 ,一个晶胞中i原子的数目为 ,该晶胞的空间利用率为 。
答案
Ⅱ.(1)3d64s2
(2)SiC 因SiC晶体与晶体Si都是原子晶体,由于C的原子半径小,SiC中C—Si键键长比晶体Si中Si—Si键键长短,键能大,因而熔、沸点高
(3) 12 4 74%
解析
试题分析:Ⅰ.图(A)是短周期某主族元素X的电离能所示情况。由于X的第一、第二、第三电离能相差不大,说明该元素的原子最外层有三个电子。所以X元素位于周期表的第.ⅢA。图B是研究部分元素的氢化物的沸点变化规律的图像,由于折线c表示的物质是相对分子质量越大,物质的沸点越高,符合结构相似的物质递变规律,它可以表达出第ⅣA元素氢化物的沸点的变化规律。Ⅱ.(1) o表示的是26号元素Fe。其外围电子排布式是: 3d64s2.(2)由Si原子跟C原子以1∶1相互交替结合而形成的晶体,晶体类型与晶体Si相同,都属于原子晶体。由于原子半径Si>C。原子半径越大。共价键的键长就越大,键能就越小,就越弱,断裂就容易,熔沸点更低。所以两者相比熔点更高的是SiC。(3)Al单质晶体中原子的堆积方式为面心立方堆积。在每个晶胞中与它距离相等且最近的Al原子由三个,通过每个Al原子可形成8个晶胞,由于每个Al原子都重复数了2次,所以Al原子的配位数为(3×8)÷2=12.在一个晶胞中Al原子的数目为8×1/8+6×1/2=4;假设Al原子的半径为R,则晶胞的边长L=。晶胞的体积为L3=在一个晶胞中含有的4个Al原子的体积为。所以该晶胞的空间利用率为(÷)×100%=74%。
核心考点
试题【图表法、图像法是常用的科学研究方法。Ⅰ.图(A)是短周期某主族元素X的电离能所示情况。则X元素位于周期表的第 族。 图B是研究部分元素的氢化物的沸点】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.原子半径:Na>Si>Cl | B.稳定性:SiH4<HCl<H2S |
C.金属性:Na>Mg>Al | D.酸性:H3PO4<H2SO4<HClO4 |
A.在多电子的原子里,能量高的电子通常在离核近的区域内运动 |
B.最外层电子数为8的微粒均是稀有气体元素的原子 |
C.俄国化学家道尔顿为元素周期表的建立作出了巨大贡献 |
D.在周期表中金属和非金属的分界线附近寻找制备半导体材料 |
元素代号 | L | M | Q | R | T |
原子半径/nm | 0.160 | 0.143 | 0.112 | 0.104 | 0.066 |
主要化合价 | +2 | +3 | +2 | +6、+4、-2 | -2 |
A.与稀盐酸反应的剧烈程度:L单质<Q单质
B.热稳定性:H2T<H2R
C.沸点:H2T>H2R
D.L2+与R2-的核外电子数相等
A.b元素除0价外,只有一种化合价 |
B.五种元素中,c元素的单质性质最稳定 |
C.d气态氢化物的水溶液既有氧化性也有还原性 |
D.e元素最高价氧化物对应的水化物是一种强酸,保存在无色试剂瓶里 |
A.四种元素位于同一周期 | B.氢化物的稳定性:H2Y>HZ |
C.离子的氧化性:aW3+>bX+ | D.a+3=c-2 |
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