题目

题型：不详难度：来源：

【物质结构与性质】
过渡元素具有较多的空轨道，所以第四周期的Cr、Fe、Co、Ni、Cu、Zn等多种金属能形成配合物。
（1）基态Cu原子的核外电子排布式为                         ；
（2）科学家通过X射线测得胆矾结构示意图可简单表示如下：
     
图中虚线表示的作用力为                    ；
（3）胆矾溶液与氨水在一定条件下可以生成Cu(NH₃)₄SO₄·H₂O晶体。在Cu(NH₃)₄SO₄·H₂O晶体中，[Cu(NH₃)₄]²⁺为平面正方形结构，则呈正四面体结构的原子团是       ，其中心原子的杂化轨道类型是      ；
（4）金属镍粉在CO气流中轻微加热，生成无色挥发性液态Ni(CO)₄，呈正四面体构型。试推测四羰基镍的晶体类型是　     ， Ni(CO)₄易溶于下列      。

A．水

B．四氯化碳

C．苯

D．硫酸镍溶液

（5）元素X位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2。元素Y基态原子最外层电子数是其内层的3倍。X与Y所形成化合物晶体的晶胞如图所示，该化合物的化学式为        。

答案

（1）1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹
（2）配位键、氢键
（3）SO₄^2-   sp³
（4）分子晶体    BC
（5）ZnO

解析

（1）Cu的原子序数为29，基态原子的电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹
（2）Cu²⁺与O之间为配位键，H…O为氢键。
（3）S与4个O形成共价键，则含有4个δ键，孤电子对数=（6+2−2×4）/2=0，应为sp³杂化，且为正四面体结构。
（4）金属镍粉在CO气流中轻微加热，生成无色挥发性液态Ni（CO）₄，应为分子晶体，呈正四面体构型，应为非极性分子，易溶于非极性溶剂。
（5）依题推断知，X是Zn，Y是O。由晶胞结构知，Zn的个数=（8×1/8+6×1/2）=4，氧原子数4，则形成的化合式是ZnO。